高中化学盐类水解的应用选择题

下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是

A．Fe2(SO4)3

B．KHCO3

C．AlCl3

D．NH4NO3

下列水解的离子方程式正确的是

A．S^2^﹣+2H2OH2S+2OH^﹣

B．Fe^3++3H2OFe（OH）3+3H^+

C．HCO3^﹣+H2OCO3^2^﹣+H3O^+

D．HS^﹣+H2OH2S↑+OH^﹣

向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小	B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大	D．增大、减小、增大

25℃ 时，水的离子积为K_w，该温度下将 a mol ·L^－盐酸 与b mol·L^－1氨水等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是

A．混合液中：c(H^+ ) ≤

B．混合液中：c(NH3·H2O)＋c(NH4^+）＝0.5a mol·L^－1

C．a ＝ b

D．混合液中：c(H^+)＋c(NH4^+)＝ c(OH^－)＋c(Cl^－)

下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是

A．Al^3+、SO4^2-、CO3^2-、Cl^-

B．Na^+、HCO3^-、AlO2^-、Cl^-

C．H^+、HS^-、Na^+、SO3^2-

D．OH^-、Na^+、K^+、HCO3^-

下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中H^+的物质的量和OH^-的物质的量相等

C．NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH

D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

室温下0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32。下列说法错误的是

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝

B．室温下，HCN是比NH3·H2O更弱的电解质

C．上述溶液中NH4^+的水解程度大于CN^-的水解程度

D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN^-的水解程度小于上述溶液中CN^-的水解程度

温度相同，浓度均为0.2 mol·L^-1的①(NH₄)₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是

A．③①④②⑤	B．①③⑤④②
C．③②①⑤④	D．⑤②④①③

下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO^-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO3^2-水解程度减小，溶液的pH减小

加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是

A．氯化铝

B．碳酸氢镁

C．碳酸钠

D．高锰酸钾

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．CH3COOH+H2OCH3COO^-+H3O^+	B．CO2+H2OHCO3^- +H^+
C．CO3^2-+H2OHCO3^-+OH^-	D．HS^-+H2OS^2-+H3O^+

下列说法正确的是v（ ）

A．盐溶液都是中性的

B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C．NaHCO3溶液显酸性

D．碳酸钠溶液显碱性，溶液中c(OH^－)>c(H^＋)

将FeCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（）

A．无水FeCl3

B．Fe(OH)3

C．FeO

D．Fe2O3

在NH₄Cl与NH₃·H₂O组成的混合液中，下列关系一定正确的是

A．c(NH4^+)＞c(Cl^—)	B．c(H^+)＝c(OH^—)
C．c(NH4^+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl^—)	D．c(NH4^+)＞c(Cl^—)＋c(OH^—)

常温下，关于CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，下列关系不正确的是

	pH	离子浓度关系
A	pH< 7	c(CH3COO^‑) > c(Na^+)
B	pH> 7	c(CH3COO^‑) < c(Na^+)
C	pH= 7	c(CH3COO^‑) = c(Na^+)
D	pH< 7	c(CH3COO^‑) < c(Na^+)