2014年化学高考总复习课时演练 8-3盐类的水解练习卷

如图表示某物质发生的是(   )

下列离子方程式中，属于水解反应的是(   )

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-+H+

C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是(   )

在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是(   )

对于0.1 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是(   )

室温下，将1.000 mol·L^-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(   )

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(   )

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列三种溶液的pH：

下列说法中正确的是(   )

A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na⁺)＞c(A^-)，则下列描述中不正确的是(   )
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱，A^-水解程度较大
C.c(A^-)+c(HA)="0.02" mol·L^-1
D.n(A^-)+n(OH^-)="0.01" mol+n(H⁺)

现有0.4 mol·L^-1HA溶液和0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是(   )
A.若该溶液中HA的电离能力大于A^-的水解能力，则有c(Na⁺)＞c(A^-)＞ c(HA)＞ c(H⁺)＞c(OH^-)
B.若该溶液中A^-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中c(H⁺)为            。
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为         或          或         。c点溶液中的离子浓度大小顺序为               。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是       ，滴定过程中宜选用            作指示剂。

现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na₂CO₃、B.NaHCO₃、C.NaAlO₂、D.CH₃COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是             (填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是        (填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：             。
(4)将CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=       mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

请回答下列问题：
(1)步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是                             ，该步骤需控制溶液pH的范围是            。
(2)A溶液中主要含有的溶质是          。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS   (选填“=”、“＞”或“＜”)0。
(4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn²⁺的浓度为     mg/L(常温下，K_sp［Zn(OH)₂］=1.2×10^-17)。