高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，pH与滴加CH₃COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）
B．在B点：a＞12.5，且有c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＝c（H^＋）
C．在C点：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
D．在D点：c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝0.1 mol/L

化学平衡常数（K）、电离常数（K_a）、溶度积常数（K_sp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m₁，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m₂，则m₁________m₂（选填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp＝2×10^－20。又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu^2＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。
（3）10 ℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

 
在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO₃^-的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）________________________________________________________________________。

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
（1）工业上采取CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H₂（g）
CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g）。请写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的六种溶液的pH如下表：

 
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
②根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。
A．HCN      B．HClO      C．H₂SO₄     D．CH₃COOH     E．H₂CO₃
③把CO₂气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为________，原因为________（用离子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________。
（3）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。

A．加入适量BaCl₂（固体）可以使溶液由d点变到c点
B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是（ ）

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH。下列叙述不正确的是（ ）

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 mol·L^－1KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构如图所示，电池总反
应可表示为2H₂＋O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是（ ）

科研、生产中常涉及铁及其化合物
（1）实验室配制FeSO₄溶液时，常向溶液中加入的物质有__________________。
（2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是________________________。
（3）高铁电池是一种新型可充电、能长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O，该电池放电时的负极反应式为________，充电时阳极附近溶液的pH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）高炉炼铁过程中发生下列反应：
①Fe₂O₃（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO₂（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）＋CO（g）=2Fe₃O₄（s）＋CO₂（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
③3Fe₃O₄（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO₂（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO₂的热化学方程式：________________。

下列关于有机物的说法错误的是（ ）

下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）

下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发 生取代反应的是（ ）

下列叙述中，正确的是（ ）

下列叙述错误的是（ ）

下列说法正确的是（ ）

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）

下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）

A．

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C．ClCH2CH=CH2＋NaOHHOCH2CH=CH2＋NaCl

D．

覆盆子酮（）是一种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。一种以石油化工产品A和丙烯为原料的合成路线如下：

信息提示：
（ⅰ）
（ⅱ）

根据上述信息回答：
（1）A的化学名称是________。
（2）C中含有的官能团是________。
（3）与反应⑥反应类型相同的是________（选填反应①～⑦，下同），与反应③反应条件相似的是________。
（4）写出反应⑦的化学方程式_____________________________________。
（5）E的同分异构体有________种（包括E在内），其中在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为3∶3∶2的是________________________________（写出结构简式）。

化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

化合物A能与FeCl₃溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。¹HNMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。
根据以上信息回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是________。
a．化合物A分子中含有联苯结构单元
b．化合物A可以和NaHCO₃溶液反应，放出CO₂气体
c．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH
d．化合物D能与Br₂发生加成反应
（2）化合物C的结构简式是________，A→C的反应类型是________。
（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）________________________________________________。
a．属于酯类　　　                       b．能发生银镜反应
（4）写出B→G反应的化学方程式__________________________________________________。
（5）写出E→F反应的化学方程式___________________________________________。

近年来，全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是（ ）

A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”

B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C．下图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（ ）

下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是（ ）
①工业上合成新型氮化硅（Si₃N₄）陶瓷需要在高温、空气气氛中进行 ②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 ③海水淡化和工业生产及生活废水的再利用，是解决缺水问题的有效途径 ④高铁酸钠（Na₂FeO₄）和ClO₂都能作净水剂，其原理完全相同 ⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

光伏并网发电并使用半导体（LED）照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓（GaN）芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y₃Al₅O₁₂）芯片封装在一起做成的，如图所示。

（1）砷与氮位于同主族，砷化镓也是半导体材料，它的化学式为________。
（2）用简单氧化物形式表示YAG的组成：________。
（3）下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________（填序号）。
①LED是新型无机高分子材料
②电流从a流向b
③光伏电池是将太阳能直接转化为电能
④图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
⑤如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜，a极连接精铜电极

“氢能”被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。氢气的燃烧效率非常高，只要在汽油中加入4%的氢气，就可使内燃机节油40%。目前，氢能技术在美国、日本、欧盟等国家和地区已进入系统实施阶段。氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH₄（g）＋H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g） ΔH＝206.2 kJ·mol^－1
CH₄（g）＋CO₂（g）=2CO（g）＋2H₂（g） ΔH＝247.4 kJ·mol^－1
2H₂S（g）=2H₂（g）＋S₂（g） ΔH＝169.8 kJ·mol^－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为________。
（2）H₂S热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：________________。
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是________。

（4）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________________。
（5）Mg₂Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为____________。

教材中给出了Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑。为了探究Na₂O₂与H₂O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。

实验步骤如下：
①按图示组装仪器，并检查装置气密性为良好后装入药品。
②保持K₁打开、K₂关闭，将注射器中的蒸馏水推入试管中，此时试管中并无气体产生。
③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，试管中溶液显红色。
④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。
⑤用双连打气球向A中试管中鼓气，使试管中溶液通过喷头进入B中支管中，发现淀粉－KI溶液变蓝，KMnO₄溶液褪色。
⑥迅速打开K₂、关闭K₁，继续向A中试管中鼓气，待试管中溶液进入C中试管中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C中试管片刻，有气泡冒出，经检验为氧气。
请回答下列问题：
（1）用离子方程式表示淀粉－KI溶液变蓝的原因：_____________________________
________________________________________________________________________。
（2）用离子方程式表示KMnO₄溶液褪色的原因： ______________________________
________________________________________________________________________。
（3）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是________、______________________。
（4）Na₂O₂与H₂O反应的机理是____________________（用化学方程式表示）。

军用光敏材料K_xFe（C₂O₄）_y·3H₂O（Fe为＋3价）的实验室制备和测定其组成的方法如下所示：
Ⅰ.制备：

（1）用K₂C₂O₄和FeCl₃制备光敏材料的反应属于________（填序号）。
①离子反应　②非氧化还原反应　③氧化还原反应　④化合反应
（2）结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________。
（3）操作4的实验操作有____________。
Ⅱ.组成测定：
称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H₂SO₄，将C₂O₄^2-完全转化为H₂C₂O₄，用0.10 mol·L^－1 KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液24.00 mL时恰好完全反应（酸性条件下MnO₄^-的还原产物是Mn^2＋）；再加入适量的还原剂，将Fe^3＋完全转化为Fe^2＋，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe^2＋完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00 mL。
（4）高锰酸钾氧化H₂C₂O₄和Fe^2＋的离子方程式分别是___________； ________。
（5）配制100 mL 0.10 mol·L^－1 KMnO₄溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有________和________（写名称）。
（6）通过计算，该化合物的化学式是____________。

下列实验操作完全正确的是（　　）