(1) 常温下,0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(2) 相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液,pH大小: Na2CO3_______NaHCO3(填>、=或<),两种溶液中微粒种类:Na2CO3_______NaHCO3(填>、=或<)。
(3) Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式,下同),Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________,普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是________________________________。
某温度下,纯水的[H+]=2.0×10-7mol·L-1。在此温度下,某溶液中由水电离出的[H+]为4.0×10-13mol·L-1,则该溶液的pH可能是: 。
某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度(填大于、等于或小于)______25℃,理由是_________________________________________________,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,
(1)若所得混合溶液为中性,则a:b=_________;
(2)若所得混合溶液pH=2,则a:b=__________。
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为 (填序号)。
A.9 | B.13 | C.11~13之间 | D.9~11之间 |
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中c(Na+)
c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)常温下,已知某NH4Cl溶液中的c(NH4+)=c(Cl一),则该溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合,则混合溶液中各离子浓度的大小关系为
25℃时,(1)、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“<” )。
(2)、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,
溶液中c(Na+) c(CH3COO-)
(3)、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
(4)、将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m n。
(5)、相同物质的量浓度的NH4HSO4和(NH4)2SO4溶液,都呈 性,前者显酸性的主要原因是 ;后者显酸性的主要原因是 。
水的电离平衡曲线如下图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度, 当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。
(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
设水的电离平衡曲线如图所示:
⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 .
⑵将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
① |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
② |
c |
0.2 |
pH=7 |
③ |
0.2 |
0.1 |
pH<7 |
请回答:
(1) 从①组情况分析, HA是 酸(选填“强”、“弱”)。
(2) ②组情况表明,c 0.2 (填“>”、“=”或“<”)。
(3) 从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“>”、“=”或“<”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。
25℃时,下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。
甲 乙 丙
(1)甲溶液pH=_______。
(2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)_______
丙溶液的pH。
(3)若将乙溶液全部倒入丙中,所得的混合溶液pH>7,所得溶液中离子浓度大小顺序是 _______。
在温度T下,c(OH-)=0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值为11。
(1)该温度下,100ml水中含有OH-约有_ 个。
(2)该温度下,在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH=5的盐酸,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与所加盐酸的体积比为__ __
(3分)浓度均为0.1 mol/L的溶液:①HNO3;②H2SO4;③CH3COOH;④Ba(OH)2; ⑤NaOH;⑥CH3COONa;⑦KCl;⑧NH4Cl;⑨NH3·H2O;⑩NaHCO3;溶液的pH由小到大的顺序是: 。(填编号)