高中化学水的电离填空题

有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用>、<、=表示）
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是                       
（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是                      。
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则其关系是                         。
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为υ₁、υ₂、υ₃，则其关系是      ；反应过程中放出H₂的速率依次为υ_a、υ_b、υ_c，则其关系是    

水的电离平衡曲线如下图所示。
 
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从            增加到            。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为                      。

（每空1分共5分）
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=       mol/L，pH值为     ，水电离的c(H⁺)=       mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10^-7mol/L，则纯水中c(OH^-)=         mol/L，滴入盐酸使c(H⁺) ="5" ×10^-6mol/L，则c(OH^-) =_________mol/L

25℃时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。

甲            乙            丙
（1）甲溶液pH=_______。
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______
丙溶液的pH。
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 _______。

在温度T下，c(OH^-)＝0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂的PH值为11。
（1）该温度下，100ml水中含有OH^-约有_              个。
（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)₂溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与所加盐酸的体积比为__        __

(3分）浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO₃；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④Ba(OH)₂； ⑤NaOH；⑥CH₃COONa；⑦KCl；⑧NH₄Cl；⑨NH₃·H₂O；⑩NaHCO₃；溶液的pH由小到大的顺序是：                                  。（填编号）

铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。
（1）铝离子的结构示意图为                。
（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：
     
图1                           图2
① 铝镓合金与水反应的化学方程式为______________________。
② 该工艺过程中，能量的转化形式分别有_______________（填“什么能转变为什么能”）。
③ 该工艺过程总反应的实质是_____________________。
（3）室温下，往0.2 mol/LAl₂ ( SO₄)₃溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示。解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）_____________________。

用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

（1）HX为           酸（填“强”或“弱”）。
（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）______________。
（3）下列说法正确的是__________（填字母）。
a. M点c(HX)＜c(X^－)
b. M点c(Na⁺)＞c(OH^－)
c. P点c(Cl^－)＝0.05 mol·L^-1

现有常温下的六份溶液：
①0.01mol • L^﹣1 CH₃COOH溶液；
②0.01mol • L^﹣1 HCl溶液； ③pH=12的氨水； ④ pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol • L^﹣1 CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol • L^﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“=“)。
(4)将①④混合，若有c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性   B．碱性   C．中性

有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸溶液各两份，分别通入Cl₂和O₂，溶液的pH变化（y）与通入气体的量x的关系如图3-6所示，则a、b、c、d分别所代表的pH变化与之对应的化学反应分别是：

图3-6

A．在氢硫酸中通入O2_________________；

B．在亚硫酸中通入O2_________________；

C．在氢硫酸中通入Cl2_________________；

D．在亚硫酸中通入Cl2_________________。

在25 ℃时，有pH=a(a≤6)的盐酸Va L和pH=b(b≥8)的NaOH溶液Vb L。二者混合恰好完全中和。问：
（1）若a+b=14时，则=_________（填数值）；
（2）若a+b=13时，则=_________（填数值）；
（3）若a+b＞14时，则=_________（填表达式），且V_aV_b（填“＞”“＜”或“=”）。

某学生用0．100 mol·L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。 
（2）上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 
（4）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(8分）某温度下，纯水的c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)为           ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H^＋)＝5×10^－4 mol·L^－1则溶液中c(OH^－)为                ，由水电离产生的c(H^＋)为          ，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

如下图是常见仪器的部分结构。

（1）写出仪器名称A　　　　，B　　　　，C　　　，D　　　　。 
（2）使用前需检查是否漏水的仪器有　　　　。 

常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？________________。
（2）乙组混合溶液中粒子浓度 c(A^－)和 c(Na^＋)的大小关系_____________。
A．前者大    B．后者大    C．两者相等    D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：___________
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝_______mol·L^－1。
（5） 某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：
H2B===H^＋＋HB^－    HB^－H^＋＋B^2－
回答下列问题：
在 0.1 mol·L^－1的 Na₂B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L^－1
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)