（每空1分共5分）
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L，pH值为 ，水电离的c(H+)= mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)= mol/L，滴入盐酸使c(H+) ="5" ×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K):
| 温度 |
250 ℃ |
300 ℃ |
350 ℃ |
| K |
2.0 |
0.27 |
0.012 |
（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ,5 min后测得c(CO)="0.4" mol/L,计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为 mol/(L·min)。
（2）由表中数据判断ΔH1 0(填“>”、“<”或“=”)；反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH3= (用ΔH1和ΔH2表示)。
（3）若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 (填字母序号)。
A．充入CO,使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He,使体系总压强增大 D．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:KⅡ= ；保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常数KⅡ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
在一定温度下,将冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示。
请回答下列问题:
（1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是_____________。
（2）a、b、c三点对应的溶液中,C(H+)由小到大的顺序为 。(填字母,后同)
（3）a、b、c三点对应的溶液中,CH3COOH的电离程度最大的是 。
（4） a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的是 。
（5）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大,在下列措施中,可行的是 (填字母,后同)。
A．加热 B．加KOH固体
C．加水 D．加CH3COONa固体
E.加锌粒
（6）在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列各量始终保持增大趋势的是 。
A． C(H+) B．H+物质的量 C． C(OH-) D．
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 |
K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 |
SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣ |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ，D ．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 ．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 ．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 ．
实验室可以用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体．
（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式
（2）取烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是
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