工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号)，与之相关的离子方程式为 ； 。
若滤液A中存在Fe3＋，检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。
（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为 。
（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填序号)。
a．若用硫酸铜溶液作电解液，
向阴极移动
b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
d．当粗铜消耗6．4 g时，转移0．2NA个电子
Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ；M的分子空间构型为 形，M是 分子（“极性”或“非极性”）
（2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式： 。
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K,写出K中含有的化学键类型 。
（5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
(每空2分，共10分)
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 =" +489.0" kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 =" +172.5" kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应经过相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)。
③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
④用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。
（共8分）
某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、
、S2－、
、
。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。
请回答下列问题：
（1）沉淀甲的化学式为________ ，白色沉淀乙的化学式为________
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________ 。
（3）沉淀丙中一定含有_________(填化学式，下同)，可能含有_______________。
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_____________ 。
（共12分）
电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：
（1）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为_______________________。
②得到的氢氧化钾从 （填A,或D）排放出。常温下，若将得到的2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合（假设溶液混合后忽略体积变化），pH为
③此时通过阴离子交换膜的离子数 （填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数。
④若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为____________________________________________
（2）如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。
①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是______________________，D电极上的电极反应式为______________________。
②一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为__________________________。
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