常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。
室温下取0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
(1)①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)-c(M+)=__________ mol·L-1 c(H+)-c(MOH) =__________ mol·L-1
(2)室温下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
回答下列各小题:
(1)已知在水中的电离方程式为。在溶液__________(填“>”“=”或“<”,1分)。
(2)常温下,向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液,生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”,1分),c点所示的离子方程式为______________________________________________________。
(3)在T℃时,将晶体加入到pH=6的蒸馏水中,保持温度不变,测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃(填“高于”或“低于”,1分),K为__________,在该溶液中由水电离出的为__________mol·L-1。T℃时,将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1: V2 =____________,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________。
(4)0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的顺序为_______________。
(5)在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中,由大到小的排列顺序为_______________________。
(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是_ 。
A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。 ( 提示: lg5 =0.7)
)常温下,有下列四种溶液:①pH=4的NH4Cl溶液;②pH=10的NaOH溶液;③pH =4的盐酸;④pH =4的醋酸溶液。请回答下列问题:
(1)溶液中①、②由水电离的c(H+) 分别为a、b ,则a:b="_____________"
(2)将②与④等体积混合,所得溶液pH__7(填“>”、“ <”或“=”、),溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___ _ 。
(3)取等体积的③、④两种溶液,分别加水稀释到pH均等于5,所需水的体积分别为V1 、V2,则V1 ____V2(填“>”、“ <”或“=”)。
(4)取等体积的③、④两种溶液,加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的H2,下列说法正确的是_____________(填字母符号)
A.反应所需时间③<④ | B.开始时反应速率③>④ | C.参加反应的锌粒质量③=④ | D.③中锌有剩余 E.④中锌有剩余 F. ④中酸过量 |
现有电解质溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa,⑤NaOH
(1)当五种溶液的浓度相同时,溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,有气体产生的是 (填序号)。
(3)将上述①②③④四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)已知T℃,Kw = 1×10-13,则T℃ (填“>”、“<”、“=”)25℃。在T℃时,将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得溶液的pH = 10,则a:b = 。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时,可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 (用离子方程式解释原因)。
水的电离平衡曲线如下图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。
(2)常温下,将pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,然后保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
(3)在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74 g,其饱和溶液密度设为1 g/mL,Ca(OH)2的离子积为 。
(4))25℃时,在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
(1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH—)为_______ mol·L-1。
(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是_________(填序号)。
① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ② 0.1 mol·L-1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L-1的KCl ④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_______(填序号)。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
(4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A ="===" H+ + HA- , HA- H+ + A2-。
①则Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”);NaHA溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是: (填序号)。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) |
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+) |
C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) |
D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-) |
某工厂甲、乙两车间,分别排放的污水中含有大量的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-中的四种。若各自单独排放会造成较大污染,如果混合后再排放,则会大大降低污染程度。现测得甲车间排放的污水呈碱性。则
(1)甲车间污水中含有的四种离子可能是___________________________。
(2)乙车间污水中含有的四种离子可能是___________________________。
取体积相同(25mL)的两份0.10mol·L-1NaOH溶液,将其中一份放在空气中一段时间后,溶液的PH (填“增大”、“减小”或“不变”),其原因是 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液,若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA,另一份消耗盐酸的体积为VB,则
(1)以甲基橙为指示剂时,VA与VB的关系是 。
(2)以酚酞为指示剂时,VA和VB的关系是 。
有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中可电离出下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子,且互不重复)。
阳离子 |
Na+、K+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 |
SO42-、Cl-、OH-、CH3COO- |
已知:
①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7;D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀;B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体。
⑴B中阳离子是(填化学式) 。
⑵写出C溶液与D溶液反应的离子方程式: 。
⑶25℃时,pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是 (填A或C的化学式)。
⑷25℃时,用惰性电极电解 D 的水溶液,一段时间后溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。
⑸将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
⑹25℃时,在一定体积0.2 mol · L—1的C溶液中,加入一定体积的0.1 mol · L-1的盐酸时,混合溶液的pH=13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是____ 。
(14分) 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 |
HA物质的量浓度(mol/L) |
NaOH物质的量浓度(mol/L) |
混合后溶液的pH |
甲 |
0.2 |
0.2 |
pH = a |
乙 |
C1 |
0.2 |
pH = 7 |
丙 |
0.2 |
0.1 |
pH >8 |
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH = 9 |
请回答
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。
_______________________________________________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,C1是否一定等于0.2 mol/L________ ,混合后溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。
(3)从丙组实验结果分析,HA是_______酸(强、弱),该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________
(4)丁组混合液中,由水电离的c(H+) = mol·L-1,c (Na+)-c (A-)= mol·L-1;
(5)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7 (填>、<、= );
(6)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
按c(NH4+)由大到小的顺序排列 (填序号)