某工厂甲、乙两车间，分别排放的污水中含有大量的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、
、
、OH-中的四种。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后再排放，则会大大降低污染程度。现测得甲车间排放的污水呈碱性。则
（1）甲车间污水中含有的四种离子可能是___________________________。
（2）乙车间污水中含有的四种离子可能是___________________________。
I．下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些
C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
D．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低
E．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿度不变的某容器分隔成A、B两部分，A容器容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3 和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，填空：
F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2
II．如图所示
（1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P1，B中压强为P2，则P1与P2的大小是：P1 P2 (填“＜”、“＞”、“＝”)。
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。
（3) 若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是 。
某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)
| 初始投料比n(CO):n(H2O) |
CO转化率 |
H2O转化率 |
| 1：1 |
0.5 |
0.5 |
| 1：2 |
0.67 |
0.335 |
| 1：3 |
0.75 |
0.25 |
（1）已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H= -44kJ/mol，写出CO(g)和H2O(g)反应的热化学方程式 。
（2）该反应的平衡常数为 。该温度下，向该容器中充入1mol CO、3molH2O（g）、2mol CO2、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）结合表中数据判断下列说法中正确的是 。
A．增加H2O（g）的量，CO的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
B．若CO与H2O（g）的转化率相同，则二者的初始投入量一定相同
C．CO和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当CO与H2O（g）物质的量之比为1：4时，CO的转化率为0.85
(12分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
| 组别 |
10%硫酸溶液的体积/mL |
温度/℃ |
其他物质 |
| Ⅰ |
2mL |
20 |
无 |
| Ⅱ |
2mL |
20 |
10滴饱和MnSO4溶液 |
| Ⅲ |
2mL |
30 |
无 |
| Ⅳ |
1mL |
20 |
1mL蒸馏水 |
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验 和 （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验 和 。
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 。
（3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体。
②将WgNa2C2O4配成100 mL标准溶液，量取20.00 mL置于锥形瓶中，
酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的浓度为________ （填表达式，用W表示）。
(8分)由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列各项中的△H表示物质的燃烧热的是 （填字母，下同），表示物质的中和热的是 。
| A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1 |
| B．C(s)+1/2O2(g)="CO" (g)△H2 |
| C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3 |
| D．C(s)+O2(g)=CO2 (g)△H4 |
E．C6H12O6(s) + 6 O2(g) ="6" CO2(g)+6 H2O(l) △H5
F．NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(l) △H6
G．2NaOH(aq)+H2SO4 (aq)=Na2SO4 (aq)+ 2H2O(l) △H7
（2）25℃、101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则C6H6的燃烧热为 ，该反应的热化学方程式为 。
某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。
（1）电解时，粗铜应与电源的 极相连，阴极上的电极反应式为 ；电解过程中，硫酸铜的浓度会 (选填“变大”“不变”或“变小”)。
（2）电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：
①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。
②Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。
在上述流程中空格内填上相应的操作： 、 ；100 mL滤液中Cu2+的浓度为 mol/l，Fe2+的浓度为 mol/l。
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