新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和X气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：① 2X(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。
（1）上述信息中气体X的化学式为 。
（2）已知② 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；X的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与X的可逆反应的热化学反应方程式 。
（3）在一定温度下，将1.0mol NO、1.2mol气体X通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①有害气体NO的转化率为 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。
②20min时，若改变反应条件，导致X浓度增大，则改变的条件可能是 （选填序号）。
| A．缩小容器体积 | B．增加CO2的量 |
| C．升高温度 | D．加入催化剂 |
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。
（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0．1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0．1 mol·L－1醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a_ _____b。（填“>”、“＝”或“<”，下同）
②若Zn过量，产生H2的量a__ ____b。
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中。
①若Zn不足量，则起始反应速率a__ ____b。
②若Zn过量，产生H2的量a_ _____b。
已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。
（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是__________________。
（2）常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H＋）的精确值是__ mol·L－1。
（3）用0．100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20．00 mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处__________________（填序号）。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是__________________。
（1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H<0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H<0
（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为 。
填空
（1）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92．3%。A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。
（2）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有 种。
（3）如图所示装置
用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯的化学方程式为___________。右侧小试管中所加的试剂为____ ___，装置中干燥管的作用是_______________。
现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是____ ____。
A．c（H+）B．c（H+）/ c（CH3COOH）C．c（H+）·c（OH－）D．c（OH－）/ c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系应为：
pH（甲）_ __pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数K1 |
1．8×10－5 |
4．3×10－7 |
3．0×10－8 |
| K2 |
—— |
5．6×10－11 |
—— |
下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。
A．HCO3－ B．CO32－ C．ClO－ D．CH3COO－
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH＋Na2CO3（少量）：______________________；
HClO＋Na2CO3（少量）：______________________。
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