水的电离过程为H2O H+ + OH─,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是 ( )
A.[H+]随温度的升高而降低 | B.水的电离过程是吸热的 |
C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关 | D.在35℃时,[H+] > [OH─] |
下列叙述中的两个量,前者一定大于后者的是( )
A.纯水在25℃和80℃时的pH |
B.pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c(H+) |
C.25℃时,0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 |
D.25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中,已电离的水分子数 |
用0.01 mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL,需NaOH溶液体积最大的是( )
A.盐酸 | B.硫酸 | C.高氯酸 | D.醋酸 |
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,Na+、SO42-、OH-的个数比是8:1:2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是
A.1:1:1 | B.1:4:2 | C.1:2:4 | D.1:3:2 |
某溶液中由水电离产生的[H+]等于10-10 mol·L-1,该溶液的溶质不可能的是( )
A.Ca(OH)2 | B.NH3·H2O | C.CH3COONa | D.Fe(NO3)3 |
常温时,将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为:
A.1:9 | B.9:1 | C.10:1 | D.1:10 |
下列实验对应的图象正确的是
A.将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应 |
B.向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 |
C.向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 |
D.向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 |
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3 |
B.热的纯碱溶液去油污能力较强 |
C.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
D.常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度 |
右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时,混合溶液的pH变化图像,根据图像得出的结论正确的是
A.原盐酸溶液的浓度为0.1mol/L |
B.加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol/L |
C.至滴定终点用去NaOH为0.01mo1 |
D.pH=12时,共加入NaOH溶液100mL |
量取25.00mL硫酸溶液,可选用的仪器是
A.50mL量筒 | B.25mL量筒 |
C.50mL碱式滴定管 | D.50mL酸式滴定管 |
下列说法正确的是
A.向50 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变 |
B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用 |
C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) |
D.常温0.1mol·L-1 HA溶液中C(OH-)/ c(H+)=10-8,则0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1 |
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是( )
A.相同浓度的两溶液中[H+]相同 |
B.100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 |
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,[H+]都明显减小 |
关于常温下pH = 12的NaOH溶液,下列说法错误的是
A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+) |
B.由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1 |
C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
D.与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)> c(NH4+) |
三种正盐的混合溶液中含有0.2mol K+、0.25mol Zn2+、0.4mol Cl-和SO42-,则SO42-的物质的量为( )
A.0.1mol | B.0.15mol | C.0.3mol | D.0.5mol |