高中化学水的电离选择题

能说明溶液呈中性的最可靠依据是

A．pH=7	B．c（H^+）=c（OH^-）
C．pH试纸不变色	D．石蕊试液不变色

室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是(      )

A．a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－^14mol/L

B．b点：c(NH4^＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)= c(NH4^＋)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝6的溶液	B．含有H^＋的溶液
C．遇酚酞显无色的溶液	D．c(H^＋)＞c(OH^－)的溶液

在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。满足该条件的反应可能是

A．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

（双选）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^－)=c(NH4^+)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH^－)=c(H^+)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH4^+)>c(SO4^2^－)>c(H^+)> c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中：c(OH^－)=c(H^+)+c(HS^－)+c(H2S)

pH=6的HCl和NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H^＋)分别为x mol/L、ymol/L，两者关系是

A．相等

B．x>y

C．x=10^-2y

D．x=10^2y

常温下，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

A．点①所示溶液中： c(CH3COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH3COOH)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中： c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

C．点③所示溶液中： c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

B．热的纯碱溶液去油污能力较强

C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度

右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像，根据图像得出的结论正确的是

A．原盐酸溶液的浓度为0．1mol/L

B．加入的NaOH溶液的浓度为0．1mol/L

C．至滴定终点用去NaOH为0．01mo1

D．pH=12时，共加入NaOH溶液100mL

量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒	B．25mL量筒
C．50mL碱式滴定管	D．50mL酸式滴定管

下列说法正确的是

A．向50 mL 1 mol·L^－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y^－)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

D．常温0.1mol·L^－1 HA溶液中C(OH^-)/ c(H^＋)＝10^－8，则0.01 mol·L^－1HA溶液中c(H^+)=1×10^－4mol·L^－1

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是(    )

A．相同浓度的两溶液中[H^+]相同

B．100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H^+]都明显减小

关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是

A．c(OH^－) =c(Na^+) + c(H^+)

B．由水电离出的c(OH^－) = 1.0×10^－12mol·L^－1

C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D．与等体积0.01 mol·L^－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na^+)> c(NH4^+)

三种正盐的混合溶液中含有0.2mol K⁺、0.25mol Zn²⁺、0.4mol Cl^-和SO₄^2-，则SO₄^2-的物质的量为(    )

A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.3mol

D．0.5mol

pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H⁺)或C(OH^-)的变化

A．c(H^+)和c(OH^-)都减少

B．c(H^+)增大

C．c(OH^-)减小

D．c(H^+)减小