高中化学水的电离选择题

常温下，取溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是

A．

B．

C．

D．混合溶液中由水电离出的

下列各溶液中，Na^＋浓度最大的是（   ）

A．1L0.5mol/L的NaOH溶液	B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液
C．1L0.3mol/L的NaCl溶液	D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液

在常温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的某一元碱等体积混合，所得溶液的pH

A．等于7

B．小于或等于7

C．大于或等于7

D．无法确定

水的电离平衡为H₂O　H⁺﹢OH^－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H^+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（）

A．溶液中的c(CH3COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．溶液中的c(CH3COOH)	D．溶液中的c(OH^－)

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

在一定条件下，0.2 mol下列气体分别与1 L 0.2 mol．L^一1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A．SO3

B．SO2

C．NO2

D．CO2

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）="=" 0时，c（H^+，W）="=" 1 × 10^－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na^＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O）

C．V（NaOH）="=" 10 mL时，c（H^+，W）="=" 1 × 10^－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C2O）>c（HC2O）

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

B．热的纯碱溶液去油污能力较强

C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度

右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像，根据图像得出的结论正确的是

A．原盐酸溶液的浓度为0．1mol/L

B．加入的NaOH溶液的浓度为0．1mol/L

C．至滴定终点用去NaOH为0．01mo1

D．pH=12时，共加入NaOH溶液100mL

量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒	B．25mL量筒
C．50mL碱式滴定管	D．50mL酸式滴定管

下列说法正确的是

A．向50 mL 1 mol·L^－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y^－)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

D．常温0.1mol·L^－1 HA溶液中C(OH^-)/ c(H^＋)＝10^－8，则0.01 mol·L^－1HA溶液中c(H^+)=1×10^－4mol·L^－1

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是(    )

A．相同浓度的两溶液中[H^+]相同

B．100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H^+]都明显减小

关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是

A．c(OH^－) =c(Na^+) + c(H^+)

B．由水电离出的c(OH^－) = 1.0×10^－12mol·L^－1

C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D．与等体积0.01 mol·L^－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na^+)> c(NH4^+)

三种正盐的混合溶液中含有0.2mol K⁺、0.25mol Zn²⁺、0.4mol Cl^-和SO₄^2-，则SO₄^2-的物质的量为(    )

A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.3mol

D．0.5mol