高中化学水的电离选择题

室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是

A．PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合

B．PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌不等量

D．反应开始后乙烧杯中的c（H^＋）始终比甲烧杯中的c（H^＋）小

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H⁺和OH^—离子物质的量浓度的关系为： =10^-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是(     )
A． C（B⁺）＞C（A^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
B． C（A^-）＞C（B⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
C． C（B⁺）=C（A^-） + C(HA) 
D． C（B⁺）+ C（H⁺）=C（A^-）+ C（OH^-）

下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A．酸碱指示剂

B．pH计

C．精密pH试纸

D．广泛pH试纸

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3^一)＞c(SO3^2^一)＞c(H2SO3)

B．在0.1mol·L^一1NaHCO3溶液中有： c(Na^＋) +c(H^＋）＝c(HCO3^一) + c(CO3^2^－) + c(H2CO3)

C．在0.1mol·L^一1Na2CO3溶液：c((HCO3^－) + 2c(H2CO3) +c(H^＋)＝c(OH^－)

D．常温下，将10mL0.lmol.L^一1的盐酸与20mL0.1mol.L^一1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^一)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^一)＞c(H^＋)

PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（  ）

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

25℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是

A．OH^－物质的量不变	B．稀释后溶液pH＝11
C．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积变小	D．c(OH^－)/c(NH3·H2O)的值变大

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加水稀释成100 mL。

B．加入10 mL的水进行稀释。

C．加入10 mL 0．01 mol/L的NaOH溶液。

D．加入10 mL 0．01 mol/L的HCl溶液。

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

B．热的纯碱溶液去油污能力较强

C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度

右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像，根据图像得出的结论正确的是

A．原盐酸溶液的浓度为0．1mol/L

B．加入的NaOH溶液的浓度为0．1mol/L

C．至滴定终点用去NaOH为0．01mo1

D．pH=12时，共加入NaOH溶液100mL

量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒	B．25mL量筒
C．50mL碱式滴定管	D．50mL酸式滴定管

下列说法正确的是

A．向50 mL 1 mol·L^－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y^－)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

D．常温0.1mol·L^－1 HA溶液中C(OH^-)/ c(H^＋)＝10^－8，则0.01 mol·L^－1HA溶液中c(H^+)=1×10^－4mol·L^－1

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是(    )

A．相同浓度的两溶液中[H^+]相同

B．100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H^+]都明显减小

关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是

A．c(OH^－) =c(Na^+) + c(H^+)

B．由水电离出的c(OH^－) = 1.0×10^－12mol·L^－1

C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D．与等体积0.01 mol·L^－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na^+)> c(NH4^+)

三种正盐的混合溶液中含有0.2mol K⁺、0.25mol Zn²⁺、0.4mol Cl^-和SO₄^2-，则SO₄^2-的物质的量为(    )

A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.3mol

D．0.5mol