某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
B.用托盘天平称量25.20g NaCl |
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL |
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是( )
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,之比为2:1
③pH相等的四种溶液:a.;b.;c.;d.。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
A.③⑤⑥ | B.③④⑥ | C.④⑤⑥ | D.①②④ |
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−) |
B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3) |
C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+) |
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合: |
2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)
常温下,对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是
A.①与②以体积比1:1混合,所得溶液中显酸性 |
B.③与④以体积比1:4混合,会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓(胶体),故所得溶液能够净水 |
C.②与③以体积比3:2混合,形成溶液的pH=2 |
D.②与④以体积比2:1混合,所得溶液中c(H+)>c(Al3+) |
常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a;pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b;0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后(恢复至常温,不考虑体积变化),由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是( )
A.a>b=c | B.b>c>a | C.c>b>a | D.a>c>b |
下列排列顺序正确的是
A.常温下水电离出的c(H+):pH =5的CH3COOH溶液>pH =5的盐酸 |
B.微粒半径:Fe(OH)3胶粒>K+>C1->Na+ |
C.等温度等物质的量浓度溶液的pH:Na2CO3>苯酚钠>NaHCO3 |
D.氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O |
常温下,0.1mol·L—1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A.该一元酸溶液的pH=1 B.该溶液中HA的电离度为 1%
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-14 D.若加水稀释,则c(OH-)/c(H+)将减小
向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是
A.KHSO4溶液 | B.KHCO3溶液 |
C.KHS溶液 | D.KI溶液 |
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3 |
B.热的纯碱溶液去油污能力较强 |
C.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
D.常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度 |
右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时,混合溶液的pH变化图像,根据图像得出的结论正确的是
A.原盐酸溶液的浓度为0.1mol/L |
B.加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol/L |
C.至滴定终点用去NaOH为0.01mo1 |
D.pH=12时,共加入NaOH溶液100mL |
量取25.00mL硫酸溶液,可选用的仪器是
A.50mL量筒 | B.25mL量筒 |
C.50mL碱式滴定管 | D.50mL酸式滴定管 |
下列说法正确的是
A.向50 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变 |
B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用 |
C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) |
D.常温0.1mol·L-1 HA溶液中C(OH-)/ c(H+)=10-8,则0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1 |
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是( )
A.相同浓度的两溶液中[H+]相同 |
B.100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 |
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,[H+]都明显减小 |
关于常温下pH = 12的NaOH溶液,下列说法错误的是
A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+) |
B.由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1 |
C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
D.与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)> c(NH4+) |
三种正盐的混合溶液中含有0.2mol K+、0.25mol Zn2+、0.4mol Cl-和SO42-,则SO42-的物质的量为( )
A.0.1mol | B.0.15mol | C.0.3mol | D.0.5mol |