下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A.相同浓度的两溶液中的C(H+)相同 |
B.100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
C.pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,C(H+)均明显减小 |
某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L,则此时c(OH-)为
A.0.5×10-7 mol/L | B.1×10-7 mol/L |
C.2×10-7 mol/L | D.4×10-7 mol/L |
已知25 ℃时,下列酸的电离常数:醋酸:1.75×10-5氢氰酸:4.93×10-10
氢氟酸:7.2×10-4甲酸:1.77×10-4则物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的上述溶液酸性最强的是 ( )
A 醋酸 B 氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸
中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,所用相同浓度的NaOH的体积分别是V1、V2、V3,则三者的关系是:
A.V1=V2=V3 | B.V1>V2>V3 | C.V3>V1>V2 | D.V1=V2<V3 |
常温时,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于( )
A.(10-8+10-10)mol/L | B.2×10-10 mol/L |
C.1/2(10-8+10-10)mol/L | D.(10-4+10-6)mol/L |
常温下,将V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氢氧化钠溶液中,下列结论正确的是
A.若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍,则其pH增大1 |
B.若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍,则其pH减小1 |
C.若c1• V1=c2•V2,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
D.若混合液的pH=7,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
已知:为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是
A.NaOH溶液 | B.氨水 | C.KMnO4、ZnCO3 | D.H2O2、ZnO |
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3 |
B.热的纯碱溶液去油污能力较强 |
C.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
D.常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度 |
右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时,混合溶液的pH变化图像,根据图像得出的结论正确的是
A.原盐酸溶液的浓度为0.1mol/L |
B.加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol/L |
C.至滴定终点用去NaOH为0.01mo1 |
D.pH=12时,共加入NaOH溶液100mL |
量取25.00mL硫酸溶液,可选用的仪器是
A.50mL量筒 | B.25mL量筒 |
C.50mL碱式滴定管 | D.50mL酸式滴定管 |
下列说法正确的是
A.向50 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变 |
B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用 |
C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) |
D.常温0.1mol·L-1 HA溶液中C(OH-)/ c(H+)=10-8,则0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1 |
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是( )
A.相同浓度的两溶液中[H+]相同 |
B.100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 |
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,[H+]都明显减小 |
关于常温下pH = 12的NaOH溶液,下列说法错误的是
A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+) |
B.由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1 |
C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
D.与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)> c(NH4+) |
三种正盐的混合溶液中含有0.2mol K+、0.25mol Zn2+、0.4mol Cl-和SO42-,则SO42-的物质的量为( )
A.0.1mol | B.0.15mol | C.0.3mol | D.0.5mol |