已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×105氢氰酸

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度容易
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已知25 ℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10^-5氢氰酸：4.93×10^-10
氢氟酸：7.2×10^-4甲酸：1.77×10^-4则物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的上述溶液酸性最强的是（）
A 醋酸 B 氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸

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室温下将1mol的CuSO₄·5H₂O(s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄(s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s）= CuSO₄(s）+5H₂O(l），热效应为△H₃。则下列判断正确的是

A．△H₂＞△H₃	B．△H₁＞△H₃
C．△H₁ =△H₂+△H₃	D．△H₁+△H₂＞△H₃

题型：未知
难度：未知

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已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃ ΔH="-92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol

B．946 KJ/mol

C．649 KJ/mol

D．869 KJ/mol

题型：未知
难度：未知

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已知2H₂(g）＋O₂(g） =2H₂O(l）ΔH＝－569.6kJ/mol,
2H₂O(g）=2H₂(g）＋O₂(g） ΔH＝＋482.1 kJ/mol．
现有1 g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是

A．2.43 kJ

B．4.86 kJ

C．43.8 kJ

D．87.5 kJ

题型：未知
难度：未知

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下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是
①C(s）＋O₂(g）=CO₂(g）△H₁ C(s）＋1/2O₂(g）=CO(g）△H₂
②S(s）＋O₂(g）=SO₂(g）△H₁ S(g）＋O₂(g）=SO₂(g）△H₂
③H₂(g）＋1/2O₂(g）=H₂O(l）△H₁ 2H₂(g）＋O₂(g）=2H₂O(l）△H₂
④CaCO₃(s）=CaO(s）＋CO₂(g）△H₁ CaO(s）＋H₂O(l）=Ca(OH）₂(s）△H₂

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

题型：未知
难度：未知

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在进行中和热的测定中，下列操作正确的是

A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5 mol·L^﹣1 NaOH溶液分别与0.5mol·L^﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

题型：未知
难度：未知

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