草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是
A.c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4-) + c (OH-) + c (C2O42-) |
B.c (C2O42-) < c (H2C2O4) |
C.c (HC2O4-) + c (C2O42-) =" 0.1" mol·L-1 |
D.c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4-) + c (C2O42-) |
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol·L-1与Bmol·L-1,则A和B的关系为
A.A>B | B.A=10-4B | C.B=10-4A | D.A=B |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸 |
B.用托盘天平称取25.20gNaCl |
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
D.用25mL碱式滴定管进行中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL |
在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中一定有
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是( )
A.向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉,CuCl2首先反应 |
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应 |
C.向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体,NaOH首先反应 |
D.向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应 |
室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH-)为
①1.0×10-7 mol/L ②1.0×10-6 mol/L ③1.0×10-3 mol/L ④1.0×10-11 mol/L
A.③ | B.④ | C.①或③ | D.③或④ |
下列关于0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的说法正确的是 ( )
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大 |
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大 |
C.稀释溶液,溶液的pH增大 |
D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-) |
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3 |
B.热的纯碱溶液去油污能力较强 |
C.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
D.常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度 |
右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时,混合溶液的pH变化图像,根据图像得出的结论正确的是
A.原盐酸溶液的浓度为0.1mol/L |
B.加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol/L |
C.至滴定终点用去NaOH为0.01mo1 |
D.pH=12时,共加入NaOH溶液100mL |
量取25.00mL硫酸溶液,可选用的仪器是
A.50mL量筒 | B.25mL量筒 |
C.50mL碱式滴定管 | D.50mL酸式滴定管 |
下列说法正确的是
A.向50 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变 |
B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用 |
C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) |
D.常温0.1mol·L-1 HA溶液中C(OH-)/ c(H+)=10-8,则0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1 |
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是( )
A.相同浓度的两溶液中[H+]相同 |
B.100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 |
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,[H+]都明显减小 |
关于常温下pH = 12的NaOH溶液,下列说法错误的是
A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+) |
B.由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1 |
C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
D.与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)> c(NH4+) |
三种正盐的混合溶液中含有0.2mol K+、0.25mol Zn2+、0.4mol Cl-和SO42-,则SO42-的物质的量为( )
A.0.1mol | B.0.15mol | C.0.3mol | D.0.5mol |