25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10 | B.1∶5 | C.1∶20 | D.1∶10 |
已知某溶液中只存在四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-); ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+);
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+); ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)某溶液中只有一种溶质,该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为 ;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为 。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前溶液中c(HCl) c(NH3・H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)与碱中c(OH-)的关系:c(H+) c(OH-)。
室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示.下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1 |
B.b点:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-) |
C.c点:c(Cl-)=c(NH4+) |
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
室温下,某溶液由水电离出来的c(OH-)=10-13mol/L,则该溶液的溶质不可能是( )
A.HCl | B.NaOH | C.H2SO4 | D.NH4NO3 |
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.图中四点KW间的关系:A=D<C<B |
B.若从A点到C点,可采用温度不变在水中加少量的CH3COONa固体 |
C.若从A点到D点,可采用温度不变在水中加入少量酸 |
D.若处在B点所在的温度,将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后,溶液显中性 |
在室温下,100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取( )
A.加入少量CH3COONa固体 | B.通入少量氯化氢气体 |
C.升高温度 | D.加入少量氢氧化钠固体 |
在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液,当溶液的pH 恰好为7时,则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A.1∶9 | B.1∶1 | C.1∶2 | D.1∶4 |
下列说法正确的是
A.25℃时,pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后,pH=4 |
B.25℃时,pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后,pH=9 |
C.25℃时,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH=7 |
D.90℃时,纯水的pH=6.2,所以加热可以使水呈酸性 |
下列操作中,能使水的电离平衡向右移动,而且所得溶液显酸性的是( )
A.对水加热到100℃,测得PH=6 | B.在水中滴入稀硫酸 |
C.在水中加入小苏打 | D.在水中加入氯化铝固体 |
某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度,实验过程如下:
(1)配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250 mL 溶液,
(2)用 0.2000 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,实验操作如下
A.用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 | B.用待测定 的溶液润洗碱式滴定管。 | C.用蒸馏水洗干净滴定管。 | D.取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后,将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~ 3 cm处,再把酸式滴定管固定好, 调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E.检查滴定管是否漏水。F.另取锥形瓶,再重复 操作一次。G.把锥形瓶放在滴定管下面,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面的刻度。 |
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):________________
②该滴定操作中应选用的指示剂是:________________
③在G操作中如何确定终点?________________
(3)数据处理
根据上述各数据,选取合适的三组,计算待测烧碱溶液的浓度为__________,烧碱的纯度为_________。
(4)下列操作,会导致实验结果偏低的是________(填序号)。
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视(滴定前读数准确) ④酸式滴定管尖端气泡没有排除,滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
欲用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,下列有关说法正确的是
A.滴定管在装溶液前,先用蒸馏水洗涤干净后,再用待装溶液润洗 |
B.锥形瓶在装待测溶液前,先用蒸馏水洗涤干净后,再用待装溶液润洗 |
C.滴定过程中,两眼注视滴定管装液面的变化 |
D.装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出,则滴定结果将偏低 |
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B=H++HB-,②HB-H++B2- ,则下列说法中一定正确的是
A、在Na2B溶液中一定有:c(OH)=c(H)+c(HB)+2c(H2B)
B、NaHB溶液可能存在以下关系:c(Na)>c(HB)>c(OH)>c(H)
C、NaHB水溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HB)+c(OH)+c(B)
D、NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;DH>0,则下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 |
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
D.将水加热,KW增大,pH不变 |
用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是( )
A.酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2~3次 |
B.应该选择酚酞作指示剂 |
C.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化 |
D.读取标准液的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视,测定结果偏低 |