高中化学

某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度,实验过程如下:
(1)配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250 mL 溶液,
(2)用 0.2000 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,实验操作如下

A.用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 B.用待测定 的溶液润洗碱式滴定管。 C.用蒸馏水洗干净滴定管。 D.取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后,将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~ 3 cm处,再把酸式滴定管固定好, 调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E.检查滴定管是否漏水。F.另取锥形瓶,再重复 操作一次。G.把锥形瓶放在滴定管下面,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面的刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):________________
②该滴定操作中应选用的指示剂是:________________
③在G操作中如何确定终点?________________
(3)数据处理

根据上述各数据,选取合适的三组,计算待测烧碱溶液的浓度为__________,烧碱的纯度为_________。
(4)下列操作,会导致实验结果偏低的是________(填序号)。
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视(滴定前读数准确) ④酸式滴定管尖端气泡没有排除,滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:

CH3COOH+H2O
C H3COO+H3O
K1=1.75×10-5 mol·L-1
CH3COO+H2O
CH3COOH+OH
K2=5.71×10-10 mol·L-1

现将 50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲,下列叙述正确的是
A.溶液甲的pH>7
B.对溶液甲进行微热,K1、K2 同时增大
C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液,溶液的 pH 明显增大
D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,则溶液中醋酸的 K1 会变大

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

欲用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,下列有关说法正确的是

A.滴定管在装溶液前,先用蒸馏水洗涤干净后,再用待装溶液润洗
B.锥形瓶在装待测溶液前,先用蒸馏水洗涤干净后,再用待装溶液润洗
C.滴定过程中,两眼注视滴定管装液面的变化
D.装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出,则滴定结果将偏低
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=____________.(溶液体积变化忽略不计)
(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na、A、H、OH,根据题意,回答下列问题:
①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH________7(>、≥ 、=、<)。
②若溶液pH>7,则c(Na)________c(A),理由是________________________。
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是______(填选项代号)。

A.若反应后溶液呈中性,则c(H)+c(OH)=2×10-7 mol/L
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,错误的是(     )

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是 ( )

编号
HX
YOH
溶液的体积关系

强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)

强酸
强碱
V(HX)<V(YOH)

强酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)

弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)

A、①③      B、②③        C、①④       D、②④

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B=H+HB,②HBH+B2 ,则下列说法中一定正确的是
A、在Na2B溶液中一定有:c(OH)=c(H)+c(HB)+2c(H2B)
B、NaHB溶液可能存在以下关系:c(Na)>c(HB)>c(OH)>c(H
C、NaHB水溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HB)+c(OH)+c(B
D、NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是

A.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确是

A.滴定前,没有逐出滴定管下口的气泡
B.用甲基橙作指示剂,指示剂刚变色,就停止滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入己知浓度的盐酸
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在标有“20℃,25mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时,管内液体的体积

A.约为5mL B.大于25mL C.等于25mL D.小于25mL
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A.<1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)>c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)
D.c(Cl)> c(HCO3) >c(NH4+) > c(CO32)
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:

实验编号
HA物质的量浓度/(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度/(mol·L-1)
混合溶液的pH

c
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=9

(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,c是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。
(2)单从乙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(3)丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果:c(OH-)-c(HA) =_________mol/L。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在________(填编号字母)称量。
A.托盘上   B.洁净纸片上   C.小烧杯中
(2)滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用_______(填编号字母)作指示剂。
A.石蕊          B.甲基橙            C.酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视______________;在铁架台上垫一张白纸,其目的是         
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是_______

滴定次数
待测溶液
体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10
0.5
20.6
第二次
10
4.2
24.1

(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后充满溶液            
②读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定终点时平视                

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.25℃时,pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后,pH=4
B.25℃时,pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后,pH=9
C.25℃时,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH=7
D.90℃时,纯水的pH=6.2,所以加热可以使水呈酸性
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH;DH>0,则下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学水的电离试题