高中化学水的电离试题

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

下列叙述正确的是

A．盐酸的，盐酸的

B．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

D．常温若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的

常温下，向20mL的某稀H₂SO₄溶液中滴入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B．C点溶液pH=14-a
C．E溶液中存在：c(NH₄⁺)>c（SO₄2^-）>c(H⁺)>c（OH^-）
D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等

（1）常温下,0.2 mol·L^-1HCl溶液与0.2 mol·L^-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则
①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)              (填“>”、“<” 或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl^-)- c(M⁺)=         mol·L^-1；c(H⁺)- c(MOH)=             mol·L^-1。
（2） 常温下若将0.2 mol·L^-1MOH溶液与0.1 mol·L^-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下,MOH的电离程度                (填“>”、“<”或“="”)" MCl的水解程度。

下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
（1）仪器A的名称____________；

（2） 盐酸的体积读数：滴定前读数为_________mL，滴定后读数为____________ mL；
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是___________________(保留四位有效数字) ；

实验 编号	待测NaOH溶液 的体积（mL）	滴定前盐酸的 体积读数（mL）	滴定后盐酸的 体积读数（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2_～3 cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是______________________________(用序号字母填写)；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________。
（6）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
① 如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_____________________ ；
②标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_______________。

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（  ）

A．该温度高于25℃

B．该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H^+)=1×10^-10mol/L

C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D．c(H^+)=c(OH^-)+c(SO4^2-)

25℃时，对有关溶液的分析不正确的是

A．将0.1 mol·L^-lNa2CO3溶液加水稀释后，溶液中n(H^+)·n（OH^一）不变

B．pH =2的醋酸溶液与pH =12的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同

C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na^+)：①>②>③

D．C H3COONa和CaCl2混合溶液：

c(Na⁺) +2c(Ca²⁺)=c(CH₃COO^-)+c( CH₃COOH) +c( Cl^-)

常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是（   ）
①AlCl₃    ②KNO₃    ③NaOH    ④NH₃·H₂O

A．①>②>③>④

B．①>②>④>③

C．③>④>②>①

D．①=②=③=④

某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250 mL 溶液，
（2）用 0.2000 mol·L^－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下

A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～ 3 cm处，再把酸式滴定管固定好， 调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复 操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：________________
②该滴定操作中应选用的指示剂是：________________
③在G操作中如何确定终点?________________
（3）数据处理

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为__________，烧碱的纯度为_________。
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是________(填序号)。
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视(滴定前读数准确) ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

欲用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关说法正确的是

A．滴定管在装溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗

B．锥形瓶在装待测溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗

C．滴定过程中，两眼注视滴定管装液面的变化

D．装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出，则滴定结果将偏低

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－ ，则下列说法中一定正确的是
A、在Na₂B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H₂B）
B、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）
D、NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，则下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

用0.1000mol·L^-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（     ）

A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次

B．应该选择酚酞作指示剂

C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化

D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低

某温度下，水的离子积约为10^－12，将V_a L pH＝2的硫酸溶液与V_b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(V_a＋V_b) L，则V_a∶V_b为（   ）

A．2∶11

B．11∶2

C．9∶2

D．2∶9

溶液的PH与所加水的质量关系图符合的是