高中化学化学电源新型电池选择题

铅蓄电池用途极广，电解液为30% H₂SO₄溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)
下列有关叙述正确的是

A．放电时电解液的密度不断增大

B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2

C．充电时Pb极与外电源的负极相连

D．充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li^＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li^＋向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量不变

D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li^++e^-=LiFePO4

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．甲醇

B．天然气

C．氢气

D．液化石油气

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O2Ni(OH)₂＋Cd(OH)₂
由此可知，该电池放电时的正极材料是

A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)

已知空气一锌电池的电极反应为：锌片,  Zn＋2OH^--2e－ZnO＋H₂O，
石墨    1/2O₂＋H₂O＋2e－2OH^-。据此判断锌片是

A．负极，并被氧化	B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化	D．正极，并被还原

锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO₂ + 2NH₄^＋= Zn^2＋+ Mn₂O₃ + 2NH₃ + H₂O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是

A．Zn

B．碳棒

C．MnO2和NH4^＋

D．Zn^2^＋和NH4^＋

干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的

A．中和反应

B．氧化还原反应

C．分解反应

D．电解反应

电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH
溶液，其充、放电过程按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH）₂ + 2Ni(OH）₂，
有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH）2－e^—+ OH^—="=" NiOOH + H2O

B．充电过程中镉元素被氧化

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^—向正极移动

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：ZN(s)+2MNO₂(s)+H₂O(l)﹦ZN(OH)₂(s)+MN₂O₃(s)。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MNO2(s)+H2O(l)+2e－﹦MN2O3(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流。关于此燃料电池的下列叙述正确的是

A．通入CH 4的电极为正极

B．正极的电极反应式为：2O2 +8e^- +4H2O=8OH^-

C．若甲烷通入量为1.12 L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1 mol O 2被氧化

D．通入甲烷的电极的电极反应式为：CH 4 +2O 2 + 4e^- =CO 2+ 2H2O

下列叙述正确的是

A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小

B．将0.1 mol·L^－1的NH3·H2O溶液加水稀释， c(NH4^+)/c(NH3·H2O)比值减小

C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，ΔH＞0，该反应在任意温度下都能自发进行。

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H₂
B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
C．c极上发生的电极反应是：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－
D．d极上发生氧化反应，右端装置B中的H^＋可以通过隔膜进入A

某二次电池充、放电的化学方程式为：2K₂S₂＋KI₃K₂S₄＋3KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

A．K^＋从右到左通过离子交换膜

B．A的电极反应式为：3I^－－2e^－= I3^-

C．当有0.1 mol K^＋通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）

D．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是

A．a为电池的负极

B．放电时，溶液中的Li^+从a向b迁移

C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化

D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi