碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：ZN(s)+2MNO2(s)+H2O(l)﹦ZN(OH)2(s)+MN2O3(s)。下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MNO2(s)+H2O(l)+2e－﹦MN2O3(s)+2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
相关试题
铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于
i和
的说法正确的是
| A．i和都含有83个中子 |
| B．和互为同位素 |
| C．i和的核外电子数不同 |
| D．i和都含有83个质子，是同一种核素 |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是
| A．Cl2＋2KBr |
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| C．4Fe(OH)2+O2+2H2O |
| D．2Na2O2+2CO2 |
想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类
| A．HCl(气态) | B．75％的酒精溶液 | C．Fe(OH)3胶体 | D．豆浆 |
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
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