碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：ZN(s)+2MNO₂(s)+H₂O(l)﹦ZN(OH)₂(s)+MN₂O₃(s)。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MNO₂(s)+H₂O(l)+2e－﹦MN₂O₃(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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常温时，某溶液中由水电离出的H^＋和OH^－的物质的量浓度乘积为1×10^－10，则该溶液可能是( )
①H₂SO₄；②CH₃COOH；③NH₄Cl；④KOH；⑤CH₃COONa

A．①④⑤

B．③

C．①②③

D．③⑤

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0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液和0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的pH的大小关系是

A．前者小

B．相等

C．前者大

D．不能肯定

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下列离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

B．NH₃·H₂O

NH₄⁺＋OH^－

C．HCO₃^-＋H₂O

H₃O^＋＋CO₃^2-

D．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

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下列离子分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是
①H^＋②Cl^－③Al³^＋④K^＋⑤S²^－⑥OH^－ ⑦NO₃^- ⑧NH₄⁺

A．①③⑤⑦⑧

B．①⑥

C．②④⑦

D．②④⑥⑧

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用1.0 mol·L^－1的NaOH溶液中和某浓度的H₂SO₄溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H₂SO₄溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是

A．1.0 mol·L^－1，20 mL	B．0.5 mol·L^－1，40 mL
C．0.5 mol·L^－1，80 mL	D．1.0 mol·L^－1，80 mL

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