碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：ZN(s)+2MNO2(s)+H2O(l)﹦ZN(OH)2(s)+MN2O3(s)。下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MNO2(s)+H2O(l)+2e－﹦MN2O3(s)+2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
相关试题
下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论或解释 |
| A |
向盛有0．5mol•L-1 Fe（NO3）2溶液的试管中加入0．5mol•L-1 H2SO4溶液 |
在试管口处出现红棕色气体 |
溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
| B |
向PbI2饱和溶液中滴加几滴0．1mol•L-1 KI溶液 |
出现黄色沉淀 |
说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在 |
| C |
向白色ZnS沉淀上滴加0．1mol•L-1 CuSO4溶液，振摇 |
沉淀变为黑色 |
ZnS沉淀转化为CuS沉淀 ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq） |
| D |
用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验 |
醋酸溶液对应的灯泡较暗 |
醋酸是弱电解质 |
某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是
| A．观察KCl溶液没有颜色 |
| B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失 |
| C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失 |
| D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 |
下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是
| A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3- | B．S2-、K+、I-、SO32- |
| C．Na+、I-、CO32-、NO3- | D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+ |
对于平衡体系mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2．2倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
2OH-+H2↑+Cl2↑
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