已知空气一锌电池的电极反应为：锌片, Zn＋2OH--2e－
ZnO＋H2O，
石墨 1/2O2＋H2O＋2e－2OH-。据此判断锌片是
| A．负极，并被氧化 | B．负极，并被还原 |
| C．正极，并被氧化 | D．正极，并被还原 |
相关试题
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)
2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是( )
| A．X2为0.3 mol·L-1，Y2为0.9 mol·L-1 |
| B．Y2为1.0 mol·L-1 |
| C．X2为0.3 mol·L-1，Z为0.2 mol·L-1 |
| D．Z为1.0 mol·L-1 |
在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO+O2
2NO2(正反应为放热反应)，不能说明已经达到平衡状态的是( )
| A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 |
| B．反应容器中压强不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体颜色保持不变 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 |
在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( )
A．A(g)+B(g) C(g) |
| B．A(g)+2B(g)3C(g) |
| C．A(g)+B(g)C(g)+D(g) |
| D．以上都达到平衡 |
下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
| A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 |
| B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 |
| C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 |
| D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—N键形成 |
CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是( )
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