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河南省开封市高三冲刺模拟考试(5月)化学试卷

下列有关物质应用的说法正确的是
A.玻璃容器可长期盛放各种酸          B.P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B.Si和SiO2都用于制造光导纤维        D.Na2S可除去污水中的Cu2+

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下列除杂操作可行的是

A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B.通过灼热的镁粉除去N2中的O2
C.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
D.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
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卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,下列说法正确的是

A.多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是二氯甲烷和四氯化碳
B.多氯代烷常为有机溶剂,工业上分离这些多氯代物的方法是萃取
C.三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂,有4种同分异构体(不考虑立体异构)
D.聚氯乙烯是生活中常用的塑料,工业上以乙烯为原料经过加成、消去和聚合反应可生成聚氯乙烯
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X、Y、Z、W均为短周期元素, X是地壳中含量最高的元素,Z2+与X2-具有相同的电子层结构,W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y与W同主族。下列说法正确的是

A.原子序数:X>Y>Z>W
B.Y的气态氢化物的热稳定性比W的强
C.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X)
D.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
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我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是

A.a为电池的负极
B.放电时,溶液中的Li+从a向b迁移
C.放电时,a极锂元素的化合价发生变化
D.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
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茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
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将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)="a" mol时,下列有关说法不正确的是

A.参加反应的氯气的物质的量等于1/2amol
B.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol
C.若某温度下,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11,则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2
D.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:1/2amol≤ne≤5/6amol
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氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。工业上有多种方法来制备氮化硅,常见的方法有:
(1)在1 300-l 400℃时,高纯粉状硅与纯氮气化合,其反应方程式为_________。
(2)在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl。
①已知:25℃,101 kPa条件下的热化学方程式:
3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)  △H= -750.2kJ/mol
Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)  △H="-609.6" kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H="--184.6" kJ/mol
四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为____________________。
②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下:

已知:X,高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,Y与X在光照或点燃条件下可反应,Z的焰色呈黄色。
上述生产流程中电解A的水溶液时,阳极材料能否用Cu?________(填“能”或“不能”)。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式。阳极:       ;阴极:        
(3)由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示

(把图中的①·⑤改为I-V)
①石英砂不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学方程式表示其原因:               
②图示I-V的变化中,属于氧化还原反应的是         
③SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解,产生白雾,军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为___________________。
④在反应IV中四氯化硅与氨气反应生成Si(NH24和一种气体       (填分子式);在反应V中Si(NH24受热分解,分解后的另一种产物的分子式为          

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硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5+OH- O2NC6H4COO-+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ,某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示,回答下列问题:

(1)列式计算该反应在120~180s与330~530s区间的平均反应速率__________,__________;比较两者大小可得出的结论是______________________________。
(2)列式计算该温度下反应的平衡常数____________________。
(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,可以采取的措施有_______________(要求写出两条)。
(4)硝基苯甲酸乙酯有    种,其中苯环上的一氯代物最少的结构简式为          

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硫酸亚铁铵又称莫尔盐,是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定,是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐,并测定其组成,他们进行了以下实验。
Ⅰ.莫尔盐的制取

(把图中“一定实验步骤”换成“加热蒸发、浓缩结晶”)
请回答下列问题。
(1)废铁屑中含氧化铁,无需在制备前除去,理由是__________________(用离子方程式回答),实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸,倾倒出液体,用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装,完成该操作必需的仪器有________(填编号)。
①铁架台    ②玻璃棒    ③广口瓶    ④石棉网    ⑤烧杯    ⑥漏斗    ⑦酒精灯
(2)步骤2中加热方式            (填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”);必须在铁屑少量剩余时,进行热过滤,其原因是                                   
II.莫尔盐组成的测定
①将摩尔盐低温烘干后,称取7.84 g加热至100℃失去结晶水,质量变为5.68 g。
②选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后,将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中,再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液,充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。
③向A中加入适量3%的H 2 O 2溶液,充分振荡后滤出沉淀,洗净、干燥、灼烧后,测得其质量为1.6 g。

根据上述实验回答下列问题。
(3)步骤②中,选择的装置是A接_______接_______(填代号),A装置中未使用分液漏斗的理由是______________。
(4)向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_______;吸收A中产生的气体所用试剂应是_______。实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收以准确测量其质量,他们在A中反应停止后再进行的操作是______________。
(5)根据上述实验数据计算,摩尔盐中=_______。

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[化学——选修2:化学与技术]铁、铝是现代金属材料的主角。但其腐蚀造成很大的经济损失,寻求金属制品抗腐蚀处理的方法意义重大。
(1)一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO3中,铁与硝酸会不断反应。不同浓度的 HNO3与铁反应的还原产物很复杂,其分布曲线如图。

①钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是:      
②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理,其可能的原因是:       
③由图示可知,密度等于1.35 g/mL 的硝酸与铁反应时,其还原产物主要是     ; 请用一句话概括该图反映出的基本结论      
(2)以下为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是        (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的     
a.NH3         b.CO2        c.NaOH        d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为       。电解后的铝材再经氨洗的目的是                
③取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是       

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[化学——选修3:物质结构与性质] 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。请填写下列空白。
(1)e元素基态原子的核外电子排布式为____________。
(2)b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________(填元素符号),其原因是__________________。
(3)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为  ;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是    (填化学式,写出两种)。
(4)已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物,化合物的化学式为分别为:甲________,乙     ;甲高温易转化为乙的原因是__________________。
(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示)。该化合物中,阴离子为  ,该化合物加热时首先失去的组分是  ,判断理由是     

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[化学——选修5有机化学基础] 1-萘酚用于制染料和香料等,也用于其他有机合成。下面是以1-萘酚为原料合成治疗心脏病的药物“心得安”的路线(具体反应条件和部分试剂略)。

回答下列问题:
(1)试剂b中官能团的名称是      。③的反应类型是      
(2)由丙烷经三步反应制备试剂b的合成路线:

反应1的试剂与条件为      ,反应2的化学方程式为       ,反应3的反应类型是         
(3)芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体,其分子中有两个官能团,能发生银镜反应,D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4),E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体,F芳环上的一硝化产物只有一种。E的核磁共振氢谱峰面积比为     ;名称是    ;D的结构简式为         ;由F生成一硝化产物的化学方程式为            

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