高中化学化学电源新型电池选择题

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn-6e^-+6OH^-====3Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e^-+5OH^- FeO4^2- +4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D．充电时阴极溶液的碱性减弱

蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH）₂+Ni(OH）₂,
则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是

A．放电时正极附近pH增大

B．充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH）2 +2e^－=Fe+2OH^－

C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

D．蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中

熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐。下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法正确的是：

A．该电池放电时，负极的反应式为：H2 - 2e^-+CO2 =H2O+ CO3^2-

B．该电池中CO3^2-的为由左边移向右边移动

C．该电池放电时，正极的反应式为：O2 +2CO2+ 4e^- =2CO3^2-

D．该电池放电时，当转移4mol e^-时正极消耗1mol O2和1mol CO2

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O＝ Fe（OH）₂＋2Ni（OH）₂
下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^−−2e^−＝Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH^−−2e^−＝Ni2O3＋3H2O

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na⁺)为电解质，其反应原理如下图所示：

下列说法不正确的是

A．放电时，电极A为负极

B．根据上表数据，该电池工作的适宜温度应控制在350～2050℃

C．充电时，Na^+的移动方向为从电极B到电极A

D．充电时，总反应为Na2Sx==2Na+xS(3<x<5)，则阳极的电极反应式为Sx－2e^－==xS

常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠－硫(Na/S₈)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na⁺通过。下列有关说法不正确的是

A．a为电池的正极

B．充电时b接电源的正极

C．正极反应为：nS8+16ne^－＝8Sn^2^－

D．Na^+可以穿过固体电解质从而传递电流

已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示装置的分析中，合理的一项是

A．一段时间后Zn电极逐渐溶解

B．该装置中Cu极为正极，发生还原反应

C．b极反应的电极反应式为：H2－2e^－=2H^+

D．电流方向：

一种使用阴离子交换膜（只也许阴离子通过）的铜锌电池结构结构如下图：

以下选项两栏内容正确且相关联的是

选项	操作与现象	解释与推论
A	电池放电时化学能转化为电能	Zn(s）+ Cu^2+(aq）= Zn^2+ + Cu(s） △H＞0
B	该电池充电时铜棒变细	两电极区溶液颜色都变深
C	该电池放电时铜棒是电池正极	Cl^-通过交换膜从左（铜棒区）向右（锌棒区）移动
D	该电池充电时a接电源正极	电极反应Cu^2++2e^- = Cu

 

随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO₂)电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li^＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式Li_xC₆+Li_1-xCoO₂C₆+LiCoO₂。下列说法不正确的是

A．据题意分析可知该隔膜只允许Li^+通过，放电时Li^+从左边流向右边

B．放电时，正极锂的化合价未发生改变

C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li1-x CoO2+ xLi^++ xe^－= LiCoO2

D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li^+进入石墨中而有利于回收

用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，OH^－向镍电极作定向移动

B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e^－＋2OH^－="==" 2H2O

C．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

D．充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH）2＋OH^－－e^－===NiO（OH）＋H2O

液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是

A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e^－Zn^2+

B．充电时电极a为外接电源的负极

C．放电时Br^－向右侧电极移动

D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大

利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：
2CO₂+2H₂O2HCOOH+O₂，装置如图所示，

下列说法不正确的是

A．电极1周围pH增大

B．电子由电极1经过负载流向电极2

C．电极2的反应式：CO2+2H^++2e^－=HCOOH

D．该装置能将太阳能转化为化学能和电能

磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．该系统中不只存在化学能和电能的相互转化

B．在移位反应器中，反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(ΔH>0)，若温度越高，则v(CO)越大

C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2

D．该电池正极的电极反应为O2＋4H^＋—4e^－===2H2O

某科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电 解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl₄-SOCl₂，电池的总反应为：
4LiCl+S+SO₂4Li+2SOCl₂
下列说法正确的是

A．电池的电解液可为LiCl水溶液

B．放电时负极反应式为：Li-ｅ^－+ Cl^－＝LiCl

C．放电时正极反应式为： 2SOCl2+4ｅ^－＝4Cl^－+S+SO2

D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

据报道，以硼氢化合物NaBH₄(B元素的化合价为＋3价)和H₂O₂作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池的负极反应为

B．电池放电时Na^+从b极区移向a极区

C．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

D．电极a采用MnO2作电极材料