蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH）2+Ni(OH）2,
则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是
| A．放电时正极附近pH增大 |
| B．充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH）2 +2e－=Fe+2OH－ |
| C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 |
| D．蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中 |
相关试题
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
| A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料 |
| B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2 |
| C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 |
| D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO3- |
| B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO3-、SO42– |
| C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－ |
| D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
| A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA |
| B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
| C．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA |
| D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA |
已知pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH=-lg(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )
A． ="1" |
B．pOH= |
C．c(H＋)=10－pOH | D．pH+pOH= |
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