高中化学化学电源新型电池选择题

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiO（OH） + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂
有关该电池的说法正确的是（  ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH^- -e- NiO（OH ）+ H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH
溶液，其充、放电过程按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH）₂ + 2Ni(OH）₂，
有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH）2－e^—+ OH^—="=" NiOOH + H2O

B．充电过程中镉元素被氧化

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^—向正极移动

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O===Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂下列有关该电池的说法不正确的是 (　　)

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH^－－2e^－===Ni2O3＋3H2O

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，
KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH^--4e^-=N2+4H2O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时，K^+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：ZN(s)+2MNO₂(s)+H₂O(l)﹦ZN(OH)₂(s)+MN₂O₃(s)。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MNO2(s)+H2O(l)+2e－﹦MN2O3(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

LiFePO₄新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为：
正极：FePO₄+Li⁺+e^－=LiFePO₄，负极：Li－e^－=Li⁺，下列说法中正确的是

A．充电时阳极反应为Li^++e^－=Li

B．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连

C．放电时电池内部Li^+向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^+得电子被还原

科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O₂＋4LiI＋2H₂O2I₂＋4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是

A．放电时负极上I^-被氧化

B．充电时Li^+从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e^-==Li＋OH^-

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li^+＋4e^-==4LiOH

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（   ）

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子

B．电极A上H2参与的电极反应为： H2＋2OH^－－2e^－=2H2O

C．电池工作时，CO3^2^－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e^－=2CO3^2^－

甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流。关于此燃料电池的下列叙述正确的是

A．通入CH 4的电极为正极

B．正极的电极反应式为：2O2 +8e^- +4H2O=8OH^-

C．若甲烷通入量为1.12 L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1 mol O 2被氧化

D．通入甲烷的电极的电极反应式为：CH 4 +2O 2 + 4e^- =CO 2+ 2H2O

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H₂
B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
C．c极上发生的电极反应是：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－
D．d极上发生氧化反应，右端装置B中的H^＋可以通过隔膜进入A

某二次电池充、放电的化学方程式为：2K₂S₂＋KI₃K₂S₄＋3KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

A．K^＋从右到左通过离子交换膜

B．A的电极反应式为：3I^－－2e^－= I3^-

C．当有0.1 mol K^＋通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）

D．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O₂Li₂O₂下列有关说法正确的是

A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

B．放电时，Li^＋从负极向正极移动

C．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e^－从电池负极流出

D．该电池可使用含Li^＋的水溶液作电解质溶液

据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na^+从b极区移向a极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．该电池的负极反应为：BH4^－＋8OH^－+8e^－→BO2^－＋6H2O

D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C₆H₆O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是

A．a为正极

B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e^-＝6CO2↑+28H^+

C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol

D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3^-的物质的量之比为28:5

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2e^－＋2OH^－===Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e^－＋5OH^－===FeO＋4H2O

C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强