四川省绵阳市高三上学期第二次诊断性考试化学试卷

科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是

下列物质发生反应后固体质量一定减少的是

实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是

下列有关0.2 mol/L Fe(NO₃)₂溶液的叙述正确的是

科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O₂＋4LiI＋2H₂O2I₂＋4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是

常温下，向20mL 0.10mol·L^-1 NaHCO₃溶液中滴加0.10mol·L^-1 CaCl₂溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是

工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
(g)(g) ＋ H₂(g)
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p_总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压（p_分）＝气体总压（p_总）× 体积分数。

不考虑副反应，下列说法正确的是

A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆) 均减小，且乙苯转化率降低

B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动

C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝× p总

D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素，U²⁺的核外最高能级有2对成对电子。
请回答下列问题：
（1）Q原子的核外电子排布式为               。
（2）XZ₂的分子中σ键与π键数目之比为             ，YZ₂^-离子的VSEPR模型名称是            。
（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是           （填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是                （填化学式）。
（4）通常情况下，U²⁺的溶液很稳定，它与YH₃形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为 [U(YH₃)₆]³⁺，该反应的离子方程式是                         。

实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO₃)₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄。
【查阅资料】Cl₂与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
【制备KClO及K₂FeO₄】
（1）仪器a的名称：                ，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是             。
（2）装置B吸收的气体是            ，装置D的作用是                。
（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），该反应的离子方程式为           。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。
（4）K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，②             ，③            ，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。
【测定产品纯度】
（5）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)₄^-＋FeO₄^2-==Fe(OH)₃↓＋CrO₄^2-＋OH^-，Cr₂O₄^2-＋6Fe²⁺＋14H⁺==6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O，则该K₂FeO₄样品的纯度为           。

（利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：

已知：Ⅰ．ROHRCl    Ⅱ.
请回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有           ，D的名称为             。
（2）C的结构简式为              ，⑥的反应类型是          。
（3）反应③的化学方程式为                      。
（4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：                           。
（5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：               。
a．能使Br₂的CCl₄溶液褪色，遇FeCl₃溶液显色   b．含有－NH₂，苯环上只有1种氢

氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）CuS精矿经250 ℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是              。
（2）步骤③先加NaCl、通入SO₂时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是                。
（3）步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是                     。
（4）已知25℃，101 kPa时：S(s)＋O₂(g)==SO₂(g)   ∆H＝-296.8 kJ/mol
2Cu(s)＋O₂(g)==2CuO(s) ∆H＝-314.6 kJ/mol
Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H＝-53.1 kJ/mol
步骤①中CuS与O₂反应的热化学方程式是                       。
（5）CuS晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是            。

（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100 kg 96.5%的CuCl（M_r＝99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO₂                m³（标准状况）。