常温下，向20mL 0.10mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10mol·L-1 CaCl2溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是
| A．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡 |
| B．c(Na＋)＝c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32－)＝c(Ca2+) |
| C．c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(Cl-) |
| D．反应的离子方程式：2 HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3 |
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①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应。上述反应一定可以用离子方程式Ba2++SO42－ = BaSO4↓来表示的有几个
| A．0 | B．1 | C．2 | D．3 |
VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为
A． mol/L |
B． mol/L |
C． mol/L |
D． mol/L |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）：
①28 g氮气所含有的原子数目为NA
②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
③在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
④在标准状况下， 1 mol氦气含有的原子数为NA
⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA
⑦17 g氨气所含电子数目为10NA
| A．①②⑤⑥⑦ | B．①②④⑤⑥ | C．⑤⑦ | D．④⑤⑦ |
下列离子方程式正确的是
| A．向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
| B．硫酸与氢氧化钡溶液反应： SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓ |
| C．醋酸和氨水混合： CH3COOH+OH— =CH3COO—+H2O |
| D．石灰石与盐酸反应： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O |
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