科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%

首页 / 高中化学 / 试题详细

科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O₂＋4LiI＋2H₂O2I₂＋4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是

A．放电时负极上I^-被氧化

B．充电时Li⁺从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e^-==Li＋OH^-

D．放电时正极反应为O₂＋2H₂O＋4Li⁺＋4e^-==4LiOH

登录免费查看答案和解析

相关试题

FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是

A．仅有Fe²⁺	B．有Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺
C．仅有Cu²⁺和Fe²⁺	D．仅有 Fe³⁺和Fe²⁺

收藏答案/解析

下列离子方程式书写正确的是

A．Fe(OH)₃溶于足量氢碘酸：Fe(OH)₃+ 3H⁺=Fe³⁺+ 3H₂O

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+ H₂O+CO₂↑

C．氯气与水的反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^—+ClO^—

D．将NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中：Ca²⁺+HCO₃^—+OH^—=CaCO₃↓+H₂O

收藏答案/解析

下列说法正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子

B．Na₂O₂与CO₂反应，Na₂O₂是氧化剂、CO₂是还原剂

C．向新制的FeSO₄溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液 →白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

收藏答案/解析

某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄²^－、Fe³^＋、H^＋、M，其物质的量之比为n(NO₃^-)∶n(SO₄²^－)∶n(Fe³^＋)∶n(H^＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

A．Fe²^＋

B．Mg²^＋

C．CO₃^2-

D．Ba²^＋

收藏答案/解析

一定条件下，使CO和O₂的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O₂的物质的量之比是

A．4:9

B．1:1

C．7:6

D．4:3

收藏答案/解析