高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
| A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 |
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO ＋4H2O |
| C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
相关试题
（NH4）2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）
| A．1∶3 | B．3∶1 | C．3∶4 | D．4∶3 |
一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO
N2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
| A．2∶3 | B．3∶2 | C．4∶5 | D．5∶6 |
下列有水参加的氧化还原反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的反应是（）
| A．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ |
| B．2F2+2H2O====4HF+O2 |
| C．3NO2+H2O====NO+2HNO3 |
| D．CO2+H2O====H2CO3 |
为（）
mol
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