已知：锂离子电池的总反应为：
C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是（ ）
| A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 |
| B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 |
| C．理论上两种电池的比能量相同 |
| D．右图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电 |
大功率Al H2O2动力电池原理如图所示，下列说法不正确的是
| A．电池组成中Al电极是负极 |
| B．OH－从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极 |
| C．碳纤维电极的电极反应是H2O2＋2e－＋2H＋＝2H2O |
| D．该电池反应的离子方程式是2Al＋3H2O2＋2OH－＝2Al(OH)4－ |
下列离子方程式错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO ===BaSO4↓＋2H2O |
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O |
| C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ |
| D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO |
某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 |
全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，下列说法正确的是（ ）
| A．放电时，右槽发生还原反应 |
| B．放电时，左槽电解液pH升高 |
| C．充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O |
| D．充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol |
工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是
| A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L |
| B．实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4 |
C．该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2 2 |
D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是: +6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O |
下图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是
| A．X为氧气 |
| B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+ |
| C．B电极附近溶液pH增大 |
| D．电极材料活泼性：A>B |
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH——2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—，总反应为：Ag2O+Zn="2Ag+ZnO" 根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是：
| A．在使用过程中，电池负极区溶液pH值增大 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C． Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池的负极反应为   |
| B．电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
| C．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol |
| D．电极a采用MnO2作电极材料 |
化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是
| A．电池工作时H+移向负极 |
| B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液 |
| C．甲电极反应式为：CO（NH2）2 + H2O－6e- ═ CO2 + N2 + 6 H+ |
| D．电池工作时，理论每净化1mol CO（NH2）2，消耗33.6 L O2 |
美国IBM公司设计出了一款新型锂空气电池，其原理就是通过吸入空气与设备内的锂离子发生反应，进行能量的提供。因其独特的放电方式，也称呼吸式电池。负极采用金属锂条，负极的电解液采用含有锂盐的有机电解液。中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质。正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶，与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合。如图所示。下列说法不正确的是 
| A．负极反应：Li-e-=Li+，金属锂以锂离子（Li+）的形式溶于有机电解液，电子供应给导线。溶解的锂离子（Li+）穿过固体电解质移到正极的水性电解液中。 |
| B．正极反应：O2+2H2O+4e- =4OH-，在正极的水性电解液中与锂离子（Li+）结合生成水溶性氢氧化锂（LiOH），并能实现锂元素的循环。 |
| C．在负极的有机电解液和空气极的水性电解液之间，用只能通过锂离子的固体电解质隔开，以防止两电解液发生混合，而且能促进电池发生反应。 |
| D．锂-空气电池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固体反应生成物氧化锂（Li2O）在正极堆积，使电解液与空气的接触被阻断，从而导致放电停止。 |
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
| A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－="=" AgCl |
| B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
| C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 |
| D．AgCl是还原产物 |
LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e﹣=LiFePO4； 负极 Li﹣e﹣=Li+下列说法中正确的是（ ）
| A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4 |
| B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连 |
| C．放电时电池内部Li+向正极移动 |
| D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原 |
用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是
| A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为： 2CuSO4+2H2O  2H2SO4+2Cu+O2↑ |
| B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-＝4OH— |
| C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mole- |
| D．燃料电池工作时，负极反应为:HCHO+ H2O—2e-＝HCOOH + 2H+ |
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
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