某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,
下列说法中正确的是
A.放电时,负极上发生反应的物质是Fe |
B.放电时,正极反应是:NiO2+2e—+2H+Ni(OH)2 |
C.充电时,阴极反应是:Ni(OH)2-2e—+2OH—NiO2+2H2O |
D.充电时,阳极应该是镍元素化合价降低 |
一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应为:C2H6+18OH――14e—=2CO32-+12H2O。有关此电池的推断错误的是
A.通氧气的电极为正极 |
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 |
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 |
D.放电一段时间后,正极区附近溶液的pH减小 |
锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,该电池的总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是
A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 |
B.上述过程中是电能转化成化学能 |
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 |
D.电池工作过程中,金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 :1 |
研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl | B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
C.Na+不断向“水”电池的负极移动 | D.AgCl是还原产物 |
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨和锂,含Li+ 导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
B.充电过程中,电池正极材料LiFePO4的质量减少 |
C.放电时电池内部Li+ 向负极移动 |
D.放电时电池负极反应为:FePO4+Li++e-= LiFePO4 |
铅蓄电池的总反应为:PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)关于铅蓄电池的说法正确的是
A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO(aq) -2e-=PbSO4(s) |
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板 |
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 |
D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO(aq) |
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是
A.该电池能够在高温下工作 |
B.电池的负极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ |
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 |
D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体L |
在固态金属氧化物电解池中,高温电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示.下列说法不正确的是( )
A.X是电源的负极 |
B.阴极的反应式是:H2O+2e﹣═H2+O2﹣,CO2+2e﹣═CO+O2﹣ |
C.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2 |
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1 |
.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是
A.PbO2是电池的负极 |
B.负极的电极反应式为:Pb + SO42- - 2e - = PbSO4↓ |
C.PbO2得电子,被氧化 |
D.电池放电时,溶液酸性增强 |
近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为:C2H5OH+3O 2 →2CO 2+ 3H2O.下列说法不正确的是( )
A.1mol乙醇被氧化转移6mol电子
B.C2H5OH在电池的负极上参加反应
C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O
人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O来制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 |
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 |
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 |
D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH |
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.反应CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 |
B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O |
C.电池工作时,CO32-向电极B移动 |
D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32- |
铅蓄电池是一种二次电池,在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2,
电解质溶液为30%H2SO4溶液。下列说法正确的是
A.电池充电时,电池负极和电源的负极相连接 |
B.电池充电时,阴极反应为:Pb - 2e- + SO42-=PbSO4 |
C.电池放电时,电池负极周围溶液c(H+)不断增大 |
D.电池放电时,每消耗1mol Pb,共生成1mol PbSO4 |
关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置(如右图),下列说法正确的是
A.锌是负极,铜片上有气泡产生,电流从锌片经导线流向铜片 |
B.铜片质量逐渐减少,氢离子在铜片表面被还原 |
C.d为阳极,电极反应为:2Cl—-2e—=Cl2↑ |
D.电解过程中, d电极质量增加 |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼( N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
B.负极发生的电极反应式为:N2H4+4OH- - 4e-=N2+ 4H2O |
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触 |
D.该燃料电池持续放电时.K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 |