锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是
| A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 |
| B．上述过程中是电能转化成化学能 |
| C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 |
| D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1 |
相关试题
下列是一些化学键的键能。
| 化学键 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
键能/（kJ·mol ） |
414 |
489 |
565 |
155 |
根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) ＝CF4(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为
| A．–1940 kJ · mol－1 | B．1940 kJ · mol－1 | C．–485 kJ · mol－1 | D．485 kJ · mol－1 |
下列事实与氢键有关的是
| A．水加热到很高的温度都难以分解 |
| B．水结成冰体积膨胀 |
| C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
下列叙述正确的是
| A．离子晶体中只存在离子键 |
| B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构 |
| C．由同种元素组成的物质一定是纯净物 |
| D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 |
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