LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e﹣=LiFePO4； 负极 Li﹣e﹣=Li+下列说法中正确的是（ ）
| A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4 |
| B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连 |
| C．放电时电池内部Li+向正极移动 |
| D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原 |
相关试题
下列变化中，能体现二氧化硫有还原性的是
| A．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色 |
| B．将SO2气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 |
| C．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色 |
| D．将SO2气体通入碘水溶液中，溶液褪色 |
下列说法正确的是
| A．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有强酸化性 |
| B．铵盐受热易分解，均有NH3产生 |
| C．闪电时，N2转化为NO可以称为氮的固定 |
| D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨 |
一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g)
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
100 0 |
150 0 |
| c(N2O5)/mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
MgO(s) + CO2(g)+SO2(g) △H＞0
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