LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e﹣=LiFePO4； 负极 Li﹣e﹣=Li+下列说法中正确的是（ ）
| A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4 |
| B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连 |
| C．放电时电池内部Li+向正极移动 |
| D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原 |
相关试题
25℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－393.5 kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋571.6 kJ/mol |
| C．C2H4（g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1411.0 kJ/mol |
| D．1/2C6H12O6（s）＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1 400 kJ/mol |
在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2+＋SO42-＋x H2O 
CuSO4·xH2O，当向硫酸铜溶液（析有硫酸铜晶体）中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（）
| A．溶液中Cu2+浓度增大 | B．溶液中Cu2+数目不变 |
| C．硫酸铜晶体体积增大 | D．溶液的蓝色变浅 |
反应3H2(g) ＋ N2(g)
2NH3(g) ΔH = －46.19 kJ. mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（）
| A．随温度升高K增加 | B．随压强升高K增加 |
| C．随温度升高K减小 | D．随压强升高K减小 |
pC（g）＋qD（g）△H的下列4个图象中，图象及对应解读均正确的是（）
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