LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e﹣=LiFePO4； 负极 Li﹣e﹣=Li+下列说法中正确的是（ ）
| A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4 |
| B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连 |
| C．放电时电池内部Li+向正极移动 |
| D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原 |
相关试题
如图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 ( )
| A．MgB | B．MgB2 | C．Mg2B | D．Mg3B2 |
某非金属X的最低负价为－m。它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为( )
| A．H2b－8＋mXOb | B．H2b－m＋8XOb |
| C．H2b－8－mXOb | D．H2b＋8＋mXOb |
下列说法中，正确的是( )
| A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键 |
| B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高 |
| C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大 |
| D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低 |
在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是( )
| A．5个σ键全部是C—H键，一个π键是C—C键 |
| B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C—H之间是C原子的sp2杂化轨道形成的4个σ键，C—C之间一个是C原子的sp2杂化轨道形成的σ键，另一个是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H之间是C原子未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
粤公网安备 44130202000953号