铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 ( )
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O |
相关试题
对下列装置的叙述错误的是
| A．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加 |
| B．X如果是氯化钠，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 |
| C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应 |
| D．X如果是氢氧化钠，将碳电极改为铝电极，a和b用导线连接，此时构成原电池铁作负极 |
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
| 选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
| A |
浓H2SO4有吸水性 |
浓H2SO4可用于干燥NH3 |
| B |
二氧化硅不与任何酸反应 |
可用石英制造耐酸容器 |
| C |
铝具有强还原性 |
可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属 |
| D |
铜的金属活泼性比铁的弱 |
在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，22.4L氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是4NA |
| B．常温常压下，1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA |
| C．1L 0.2 mol·L－1FeCl3溶液中，含有Fe3+粒子数为0.2 NA |
| D．标准状况下，0.1mol 甲苯所含C-C键数为0.6NA |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．NH4+、Al3+ 、NO3－、AlO2－ | B．Na+ 、Fe3+、HSO3－、OH－ |
| C．Cu2+、NH4+、SO42－、Cl－ | D．K+、H+、I－、ClO－ |
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