高中化学热化学方程式填空题

按要求完成下列各题。
（1）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：                       。
（2）ClO₂常用子水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式：                                   。
（3）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温条件下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为：           。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为            。
（4）(CN)₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为           。

（1）下列物质属于电解质的是         ，非电解质的是           ，能导电的物质是_____         
①水银 ②液态氯化氢 ③氯气 ④熔融氯化钠 ⑤胆矾 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧盐酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水
（2）写出下列反应的离子方程式：
①实验室制取CO₂：                        ；
②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：                      ；
③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合：                      。

下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写①的化学方程式______________________________________
（2）写反应②的离子方程式__________________________________
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有:_______________（填编号）

已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①Cl₂+H₂O===HCl+HClO    ②2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe
（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：______。
（2）若反应②中每生成1 mol Fe，转移电子的物质的量是：________。
（3）将反应①改写成离子方程式：________。

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样
品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为         ，①中发生反应的离子方程式为            ，         ；
（2）试剂Ⅱ的化学式为         ，②中加入试剂Ⅱ的目的是                       ；
（3）试剂Ⅲ的名称是         ，③中发生反应的离子方程式为                      ；
（4）某同学称取提纯的产品0．8000g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用0．1000 mol·L^－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25．62 mL，该产品的纯度为          。

（1）写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应                                              
②碳酸钙和足量稀盐酸反应                                                  
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn＋2H⁺==Zn²⁺＋H₂↑                                                     
②HCO₃^-+ H⁺==CO₂↑+ H₂O                                                    

某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝S₄O＋2I^－
①可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________________ 。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________。

现有如下九种物质：①H₂  ②铝  ③CuO   ④CO₂   ⑤H₂SO₄  ⑥Ba(OH)₂固体 ⑦氨水  ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂(SO₄)₃  ⑩NaHSO₄
（1）按物质的分类方法，将上述物质的序号填入表格的空白处：

分类标准	能导电	电解质	非电解质
属于该类的物质

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－ H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                     。
（3）⑨的电离方程式为                      。将34.2g ⑨冷却后溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为              。
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃（稀）= Al(NO₃)­₃ + NO↑ + 2H₂O，该反应的氧化剂是            （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是             ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为               。

利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO₂的性质________________（填序号，下同）
A．只有氧化性       B．只有还原性       C．既有还原性又有氧化性
②SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应后，锰元素被还原成Mn²⁺，写出上述反应的离子方程式_________________________________
（2）Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时，还需加入_________来防止Fe²⁺被氧化
②除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_______的方法
（3）检验Fe³⁺的方法：_______________________（写出加入试剂的化学式和现象与结论）

按要求写下列化学方程式（1）、（4）或离子方程式（2）（3）
（1）实验室用Ca(OH)₂和NH₄Cl制取氨气_______________________________
（2）过氧化钠粉末投入水中_____________________________________________
（3）向氯化铝溶液中加入足量氨水_______________________________________
（4）漂白粉在空气中变质_______________________________________________

化学与生产、生活密切相关。从化学视角回答下列问题：
（1）节日焰火利用的是     反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于____效应，工业上制造光导纤维的基本原料是        。
（2）pH＜      的雨水称为酸雨，我国形成酸雨的主要污染物是         。
（3）化工厂曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，反应原理为（在有水蒸气存在时）：2NH₃＋3Cl₂==6HCl＋N₂。如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是___________。
（4）碳酸氢铵俗称碳铵，是一种廉价氮肥，它的最大缺点是              。如果向碳酸氢铵溶液中滴加NaOH溶液至过量，反应的离子方程式是_____________________。

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的Cu²⁺和少量Na⁺。该工厂计划从废水中回收FeSO₄和金属铜。根据下列流程图，回答问题。

（1）a操作需要用到的玻璃仪器有                                                  。
（2）加入的试剂①为          ，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是          。
（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是                                           。
（4）c操作为             、冷却结晶、            、洗涤、干燥。

无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）下图所示的物质分类方法名称是        ；

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面；（只需填一种）

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	①HCl ②	③       ④Ba(OH)2	⑤Na2CO3 ⑥	⑦CO2 ⑧Na2O2

（3）写出⑦转化为⑤的离子方程式                                        ；

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
（1）上述反应中失电子的物质是________，被还原的元素是_________，还原产物与氧化产物的物质的量之比为____________。
（2）已知 NaNO₂、NaI 都为可以溶于水的盐，HI为强酸，请将上述反应改写成离子方程式：
________________________________________________________________。
（3）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、 ⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____________(填序号)。
（4）某厂废液中，含有 2%～5%的 NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________。

A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．浓H2SO4

有以下物质：①Mg ②Al ③C  ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液
（1）写出①与④反应的离子方程式           。
（2）既能跟④又能跟⑥反应的是           （填序号），写出它与⑥反应的化学方程式          。
（3）写出写出③与⑤反应的化学方程式           ，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是           。
a．既体现氧化性又体现酸性 
b．只体现氧化性 
c．只体现酸性   
d．体现吸水性