高中化学热化学方程式填空题

现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO₃固体，④熔融KHSO₄，⑤Fe(OH)₃胶体，⑥铜，⑦CO₂，⑧CH₃COOH
（1）以上物质中属于混合物的是(填序号)_______，以上物质中属于非电解质的是(填序号)_______。
（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是__________，以上纯净物能导电的是(填序号)_______。
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______________________。
（4）写出④的电离方程式______________________。
（5）在足量的④水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为___________________。
（6）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO₂，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有___(填化学式)，该过程总的离子反应方程式为_______________________。

按要求写出对应的方程式：
（1）H⁺+HCO₃^-= H₂O+CO₂↑(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式)          ；            。
（2）KAl(SO₄)₂在水溶液中的电离方程式：                               。
（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：________________________________。

写出下列反应的离子方程式。
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）_____________________________________
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合___________________________________________
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_____________________________
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________________________

(8分)小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：                                     。
（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①探究Fe²⁺的还原性，若小明计划在0.1mol·L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，你认为可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为         色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据。你认为可选        滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现             色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果发现铜片没变化，锌粒逐渐溶解变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：____________________________。
（3）小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成__________（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成          。
②实际上Fe²⁺的还原性较强，Fe²⁺被H₂O₂氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ H₂O₂+ 2H⁺＝2Fe³⁺+ 2H₂O，请用双线桥标出电子转移情况：                  。

将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式                                   。
（2）A点沉淀的总物质的量n=                                  。
（3）欲使Mg²⁺ 、Al³⁺刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V₂=       mL。
（4）若V₁="60mL" ，则混合物中Mg的物质的量n(Mg)=             ，V₃点所加NaOH溶液的体积为V₃=________mL。

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质。在三种酸中：
（1）常温下能用铁制容器盛装的是                             （填名称，下同）。
（2）检验氯离子时使用的是                 酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用                  来酸化；能溶解金和铂的是                          的混合液。
（3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水。写出其离子方程式                            。
（4）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是                。
①6.72L         ②20.16L        ③30.24L         ④40.32L

(8分)在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na⁺、H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^—、Cl^—、CO₃^2—七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是                。取少量A溶液，向其中滴入CaCl₂至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中，则滤液中发生的离子反应有                       ,                        ,                        。

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）

（1）沉淀1的化学式是        ，试剂C的名称是         ，分离出沉淀2的操作名称是      ；
（2）写出混合液+A的离子方程式            
生成沉淀2的离子方程式                

(8分)
(1)写出下列反应的离子方程式
①Ca(HCO₃)₂与过量的NaOH溶液的反应：                            
②CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：
(2)写出下列反应的离子方程式，并在离子方程式中用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:
2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
如果此反应生成了5molCl₂，发生氧化反应的HCl的物质的量为     mol。

已知： 2Fe²⁺ + Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；Cl₂+2Br^-= Br₂+2Cl^-
在含n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应。
（1）当时，反应的离子方程式为_________________________
（2）当反应的离子方程式为：3Cl₂+2Fe²⁺ +4Br^-=2Br₂+2Fe³⁺ +6Cl^-时，x与n的关系为_____
（3）当Fe²⁺和Br^-同时被氧化时，x与n的关系是_______________
（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为________________

工业上用某矿渣（主要成分是Cu₂O，少量杂质是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.2	5.8
沉淀完成pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固体混合物A中的成分是             （填化学式）。
（2）反应I完成后，铁元素的存在形式为             （填离子符号）。
（3）y的数值范围是                          。
（4）若电解法获得Cu 64.0g，则原矿渣中Cu₂O的质量是             。
a、144.0g    b、大于144.0g    c、小于144.0g
（5）下列关于用NaClO调节溶液pH的说法正确的是         。
a、加入NaClO可使溶液的pH降低
b、NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应：消耗H⁺，从而达到调节pH的目的
c、NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解：OH^—消耗H⁺，从而达到调节pH的目的。
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为                    。

①配平：□KMnO₄+□HCl→□KCl+□MnCl₂+□Cl₂+□□；
②0.2mol／LNaHSO₄溶液中H⁺浓度为0.2mol／L，该溶液与0.1mol／LBa（OH）₂溶液等体积反应时的离子方程式为                     。

（15分：除注明分数的小题之外，其余为1分））
Ⅰ、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：

（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：__________________
（2）D组物质包括_________________________________(填化学式)。
（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_________。
（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：___                                                          。
Ⅱ、下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。

（1）物质M可以是________或________，C是________，F是________。
（2）反应①的化学方程式_________________________________________。
（3）反应②的离子方程式_________________________________________。
（4）F→G的化学方程式___________________________________________。

(12分，每空3分)已知A为金属单质，C为一种强碱。它们有以下相互转化。试回答：

（1）写出B的化学式  ，D的化学式   。
（2）写出由D转变成H的化学方程式                 。
（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式       。

将1mol/L的FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，液体变为     色，得到的是                ；反应的化学方为                    。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是                        ，原因是                                 。