盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质。在三种酸中：
（1）常温下能用铁制容器盛装的是 （填名称，下同）。
（2）检验氯离子时使用的是 酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用 来酸化；能溶解金和铂的是 的混合液。
（3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水。写出其离子方程式 。
（4）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是 。
①6.72L ②20.16L ③30.24L ④40.32L
(8分)在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比。)
(1) 420K时，发生反应的化学方程式为： ；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子 mol。
(2) 600K—800K时，会发生反应：
XeF6(g)
XeF4(g)＋F2(g)，
其反应热DH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是 。
(3) 900K时，容器中存在的组分有 。
(9分)在一有有色气体参加的可逆反应中，体系的颜色变化往往用来说明平衡的建立或平衡的移动，而对这种颜色变化的观察又受到观察角度及操作过程的不同而有所变化。如图所示，在一定温度、压强下，在透明的玻璃圆筒中装入NO2、N2O4的混合气体100ml，并使可逆反应2NO2
N2O4达到平衡。（注意：视线b是一圆截面，颜色深浅可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）
⑴将混合气体突然压缩至50mL则通过视线a方向观察到的平衡体系的颜色变化是____________。而由视线b方向观察到的平衡体系的颜色变化是________________。说明造成从a、b 不同方向观察的颜色变化趋势不同的原因是_________________________________________________________。
⑵将混合气体缓缓压缩至50mL，则由视线a方向观察到的颜色变化为________________________-。
⑶上述气体采用上述两种不同的压缩方法，都于相同温度和50mL体积的状态下达到平衡，则此时平衡体系的平均分子量M1和M2的关系为_______________-。气体颜色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同温度、压强下，若容器起初只装入N2O4，达平衡后，重复上述实验，现象是否相同____________。
⑸在NO2生成N2O4的可逆反应里，逆反应是 (填吸热、放热)反应：2NO2 (g) N2O4(g) ，压缩时该平衡体系向环境 （吸收、放出）热量。
（二）(14分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
（5）H的溶液呈 （酸性、碱性）原因： 。
（6）检验H溶液中阳离子的操作是：-------------
已知某氯代烃A的相对分子质量为113，且氯的质量分数是62.8%，A进行核磁共振氢谱分析，谱图中只有两组峰。
(1)A的分子式是_________________________
(2)A有如下的转化关系：
①C中的官能团名称是______________；C可以发生的反应有________________。
a．与氢气加成 b．缩聚反应 c．中和反应 d．水解反应 e．取代反应②D的结构简式为：________________。
(3)巴比妥是一类重要的有机物，其中一些常常可用作镇静和催眠的药物，其结构简式如右图所示
，R、R’为烃基或氢原子。下图是由E合成一种巴比妥H和一种重要有机中间体环戊甲酸（I）的流程：
已知：
①写出E转化为F的化学方程式：___________________________。
②巴比妥H的结构简式是_____________________________。
③Ｉ有多种同分异构体，其中满足：i属于甲酸酯；ii能使溴的四氯化碳溶液褪色；iii结构中只有一个甲基的共有________种，写出其中任意一种：_________________。
(4)尿素(H2N-CO-NH2)也可与甲醛合成脲甲醛树脂，其可用于耐水性和介电性能要求不高的制品，如插线板、日用品、装饰品，也可用于部分餐具的制造。反应过程如下：
第一步生成聚合前体：
酸性条件：H2N-CO-NH2 + 2HCHO 
HOCH2NH-CO-NHCH2OH
碱性条件：H2N-CO-NH2 + 4HCHO 
(HOCH2)2N-CO-N(CH2OH)2
第二步聚合：
第一步反应得到的聚合前体继续在酸性或碱性条件下发生缩聚反应。
①第一步生成聚合前体的反应属于_________反应；要得到体型的脲甲醛树脂，尿素与甲醛需要在_________(填“酸性”或“碱性”)条件下反应。
②写出由酸性条件下得到的聚合前体通过醚键缩聚得到脲甲醛树脂的化学方程式：
____________________________________________________________________________。
(11分)肉桂酸甲酯是一种常用的调制具有水果香味的食用香精。下图是由A合成聚肉桂酸甲酯等有机物的合成信息：
已知：
②F为由两分子D间反应形成含有三个六元环的酯；
请回答下列问题：
（1）D→G的反应类型是________________；G→H的反应类型是________________；
（2）D转化为E的化学方程式是______________________________________________；
（3）下列物质的结构简式：A_______________________________；F________________；
（4）符合以下条件的D的同分异构体有_____种，写出其中一种的结构简式________________。
①苯环上有2种氢，3个取代基； ②能发生银镜反应； ③遇FeCl3溶液显色。
（5）请用合成路线流程图表示
→G的合成线路，并注明反应条件。
提示：①氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
粤公网安备 44130202000953号