(8分)在分开盛放的A、B两种溶液中,共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七种离子,已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子,则B溶液中所含的离子是 。取少量A溶液,向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后,过滤,将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中,则滤液中发生的离子反应有 , , 。
铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下:请回答下列问题:(1)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 。(2)图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。(3)反应1涉及的化学方程式有 、 。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_ (填化学式)。(4)向滤液Ⅱ中通入气体A为 ,生成沉淀B的离子方程式为 。
标准状况,体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2,分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散),光照充分溶解。(1)从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO2属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。SO2 + ( ) → 含氧酸盐。SO2 + ( ) → 盐 + ( )。(2)装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时,反应的化学方程式为___________________。实验现象为______________________________________________________________________。(3)装有NH3的试管进行实验时,实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为 。(4)装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照,实验结束试管中剩余的气体是 ,生成该气体先后发生的化学方程式有 、 。
(1)在下列反应中:
①水是氧化剂的是__________,②水是还原剂的是____________,③水既是氧化剂,又是还原剂的是_ __________,④水既不是氧化剂,又不是还原剂的是___________。(2)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气,写出该反应的离子方程式并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目:___________________当化学反应中电子转移的数目为3.01×1023个时,则生成的氯气在标准状况时的体积为 L。
三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A_____、乙____ ,C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是__________。(2)写出反应②的化学方程式: ____________________。
A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题:(1)若A是一种常见非金属,且是一种半导体材料。写出下列反应的方程式。①B→D的化学方程式:__________________________________________________;②A→C的离子方程式:__________________________________________________。(2)若A是一种常见金属,此时酸为强酸。写出:A→D的离子方程式:__________________________。