三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A_____、乙____ ,C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是__________。
(2)写出反应②的化学方程式: ____________________。
现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是（选填序号，下同），水的电离程度相同的是；
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈（填序号）
A．酸性 B．碱性 C．中性
现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。
（1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
①晶体中每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
②晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。
③每个晶胞中有个NaCl。
（2）下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
s电子的原子轨道呈形；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。
下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
| IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
|
| 2 |
a |
b |
||||||
| 3 |
c |
d |
e |
f |
g |
h |
i |
|
| 4 |
j |
k |
l |
(1) 画出下列元素的轨道表示式:
a：d：
(2)写出下列元素原子的电子排布式：
k：l：
(3) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）
(4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____
(5) 在g与h元素中，非金属性较强的是_____，用一个化学方程式验证该结论：
(6)元素d和e的电离能如下：
| 电离能kJ/mol |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| d |
738 |
1450 |
7730 |
10550 |
| e |
577 |
1817 |
2745 |
11578 |
请解释元素d的I1比元素e的I1大的原因
、
等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(每空1分)
三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是；
位于元素周期表的第周期族，核稳定性
（填“＞”、“＜”、“＝”）。
粤公网安备 44130202000953号