高中化学热化学方程式填空题

写出下列反应的离子方程式：
（1）Zn粉与稀硫酸溶液的反应：                              
（2）碳酸钙与稀盐酸溶液的反应：                            
（3）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的反应：                        

除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式。
（1）FeSO₄（CuSO₄）试剂           ，离子方程式__________________。
（2）CO₂ （HCl） 试剂            ，离子方程式____________________。
（3）Cu（CuO）试剂            ，离子方程式_______________________。

工业上为了处理有Cr₂O₇^2—的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中Cr³⁺的浓度若低于10^—5mol/L可符合排放标准。回答下列问题：
（1）电解时阳极上发生的电极反应式：                                            ；
（2）写出Cr₂O₇^2—变为Cr³⁺的离子方程式                                          ；
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是                                           ；
（4）已知室温下Cr(OH)₃的K_SP=1×10^—32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为              。

写出下列反应的离子方程式：
（1）碳酸钠溶液跟盐酸反应：                   ；
（2）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：                   ；
（3）硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：                   ；
（4）铁加入稀硫酸中：                   ；
（5）氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：                   。

(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+   Na^+  Cu^2+   Al^3+
阴离子	SO4^2-HCO3^-  NO3^-OH^-

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空
（1）写出B、D的化学式：B        ，D         。
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为   。
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为                      。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                        。

(8分)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式__________________________________________________
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________(填序号)．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．

（4）若向装有Ba(OH)₂溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO₄)₂溶液至Ba²⁺恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．

将1mol/L的FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，液体变为     色，得到的是                ；反应的化学方为                    。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是                        ，原因是                                 。

有NaHSO₄、Ba(OH)₂、NaHCO₃三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将 NaHSO₄和NaHCO₃溶液各100mL混合反应后，再加入Ba(OH)₂溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，得300mL滤液，测得滤液中只含NaOH溶质，其物质的量的浓度为 0.9 mol·L^-1(不考虑混合时引起的溶液体积的变化)，试回答下列问题：
（1）写出Ba(OH)₂溶液与过量NaHCO₃溶液反应的离子方程式：             ；
（2）写出NaHSO₄溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式：            ；
（3）通过分析，判断原Ba(OH)₂、NaHSO₄、NaHCO₃三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？(填化学式)。
（4）题中NaHCO₃溶液的浓度可能为                          。

完成下列反应的离子方程式：
（1）将AlCl₃溶液蒸干得到白色固体：                                            ；
（2）用惰性电极电解饱和食盐水：                                               ；
（3）用KOH做电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应式：                         ；
（4）往AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液：                                          ；

元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为                   。
（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为             。
（3）NaHSO₃溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为              。
（4）ClO₂可将弱酸性废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，同时ClO₂被还原为Cl^—，该反应的离子方程式为                               。
（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

汽车尾气中含有的少量NO₂和SO₂在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为____________。

现有含NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。

请回答：
（1）气体W的化学式是                          。
（2）反应①的离子方程式是                                       。
（3）试剂X、Y、Z依次是                           。
（4）下列说法正确的是             （填字母）。
a．溶液A的焰色反应为黄色
b．反应②和③之后均需进行过滤操作
c．若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量，可计算出各组分的量

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺, Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂CO₃溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如所示

（1）沉淀的化学式（写出最佳答案）：
沉淀1                ，沉淀3                ；
（2）写出溶液+B的离子方程式：                                           。

K₂Cr₂O₇是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K₂Cr₂O₇的硅胶颗粒的检验装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：
2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+11H₂O
请结合上面的描述回答下列问题：
（1）将上述反应改写为离子方程式：                                 。
（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由      色变为      色。
（3）上述反应中氧化剂是        ，还原剂是        ，氧化产物是          ，还原产物是          。(本题中的四个空都需填写物质的化学式)
（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K₂Cr₂O₇的物质的量是             

已知0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mo1/L，请下列问题：
（1）写出NaHSO₄在水溶液中电离的方程式                      。
（2）NaHSO₄属于（填“酸”“碱”或“盐”）                   。
（3）若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是                        。
（4）若将NaHSO₄溶液逐滴滴入Fe(OH)₃胶体溶液可观察到的现象是                 。

(11分) 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。(填序号)
A．纯铁硬度比生铁高
B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1molL^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为                        ，所形成该分散系的微粒粒度范围是                     。
（3）电子工业需用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式                  。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是_____________。
A．①②④      B．①③④⑥     C．②④⑤     D．①④⑥
（4）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)₃+3X+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，则X的化学式为            。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO₄+10H₂O==4Fe(OH)₃+8OH+3O₂↑。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有___________性，而能够除去水中悬浮物是因为                       。
③下列物质能用作净水剂的有___________。
a．KAl(SO₄)₂l2H₂O
b．聚合硫酸铁
c．ClO₂
d．“84”消毒液