高中化学热化学方程式填空题

（7*1分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

（1）操作①的名称是           ，操作②的名称是            。
（2）试剂a是           ，试剂b是           ，固体B是          。（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：                                   。
加入试剂b所发生的离子方程式为：                                     。

(10分)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式_____________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______(填序号)。
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量
若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，此步反应的离子方程式为：           。
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图1中的             曲线表示(填序号)。
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如下图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将           。

图1         图2

（4*2分）写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钠与硫酸反应                               ；
（2）实验室制取CO₂气体                                 ；
（3）少量CO₂气体通入澄清石灰水                              ；
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应                                    。

现有下列电解质溶液：
①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③ ④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃
(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)________。
(2)已知酸性：H₂CO₃>>。常温下，物质的量浓度相同的①②③溶液，pH由大到小顺序为(填序号)________>________>________。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式： __________________________________________________________________。
(4)已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，理由是________________________。

(12分，每空3分)已知A为金属单质，C为一种强碱。它们有以下相互转化。试回答：

（1）写出B的化学式  ，D的化学式   。
（2）写出由D转变成H的化学方程式                 。
（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式       。

(16分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________(填写物质序号)。
（3）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是             (填写物质序号)。
（4）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_____，写出离子方程式说明其原因：                      。

按要求完成下列化学用语：
（1）NaHSO₄的电离方程式：                                  ，
（2）CuSO₄溶液和NaOH溶液反应的离子方程式：                           ，
（3）能用H^＋＋OH^－=H₂O表示的一个化学方程式：                            。

(12分)已知实验室制取C1₂的反应为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C1₂；
（1）写出PbO₂与浓盐酸反应的化学方程式                  ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为                 。
（2）PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb₃O₄，现将a molPbO₂加热分解，则加热过程中放出O₂__         ___L(标准状况下)；
（3）已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO₄+2CH₃COONH₄= (CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄。
①PbSO₄与CH₃COONH₄能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了             ，现将Na₂S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为            。
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO₂和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是               （填序号）。

A．Pb^2^＋

B．Pb^4^＋

C．Sn^2^＋

D．Sn^4^＋

钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K₂SiF₆）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为                                        ；
步骤③中反应的离子方程式为：                                          。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将     (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L^－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。
（1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有       。（填“氧化性”或“还原性”）；
（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在的，Fe^2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是       。（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是          。
（4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式
①FeCl₂中含少量FeCl₃杂质       ，                  。
②FeCl₃中含少量FeCl₂杂质       ，                  。
③FeSO₄中含少量CuSO₄ 杂质       ，                  。

现有下列十种物质：① O₂    ② Fe    ③ CaO   ④CO₂   ⑤ H₂SO₄    ⑥ Ba(OH)₂   ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧硫酸钠溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu₂(OH)₂CO₃.
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

分类标准		氧化物		胶体
属于该类的物质	②		⑧ ⑨

 
（2）上述物质属于非电解质的有                ；上述物质能与盐酸反应的电解质有                               （填序号）。
（3）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，该离子反应对应的化学反应方程式为__ ________________________________________________________。
（4） 过量的②与⑨发生化学反应的化学方程式为：3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，该反应的还原剂是            （填化学式），当生成0.05mol的NO气体时，转移的电子的物质的量为__________。

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知一定存在的离子为       ，其浓度为       mol·L^-1。
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式       。
（3）由③可知一定存在的离子为       ，其浓度为       mol·L^-1。
（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是       （填离子符号）。
（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K^＋，他的理由是       。

某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂ Si O₃+2H₂↑，H₂Si O₃是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________
（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及                                
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl₂溶液中，观察到的现象是                      ,反应的化学方程式是                        ，                     
（5）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。
（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________

A．第①步中加入NaOH溶液不足	B．第②步中加入盐酸不足时
C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤	D．第④步对沉淀灼烧不充分

写出下列反应的离子方程式。
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）_____________________________________
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合___________________________________________
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_____________________________
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________________________

（本题3个空，每空2分，共6分）
在盛有100mL浓硝酸的试管中加入32g铜片发生反应。请回答：
（1）开始阶段，反应的离子方程式是                                      。
（2）若二者恰好完全反应，共产生气体11.2L（标准状况）。则浓硝酸的物质的量浓度为                。
（3）反应结束后的试管中，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，请写出反应的离子方程式是                                        。