高中化学热化学方程式填空题

澄清石灰水里通入少量CO₂后，实验现象        ，离子方程式表述原因              ；继续通入CO₂直至过量，此时会看到         ，离子方程式解释原因                。

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHCO₃________________________Fe₂(SO₄)₃___________________________
（2）写出下列反应的离子方程式
稀硫酸与氢氧化钡溶液混合_______________________
碳酸钙与稀盐酸混合_______________________
氧化铜与稀硫酸混合_______________________

写出下列各离子反应方程式
(1)氢氧化铝和盐酸的反应                                                            
(2)钠和盐酸的反应                                                               
(3)钠和硫酸铜的反应                                                              

写出下列反应的离子方程式：
（1）钠投入到水中反应的离子方程式为：__           ____
（2）服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]治疗胃溃疡，反应的离子方程式为：                          
（3）铁片插入硫酸铜溶液中： __________________________________。
（4）CH₃COOH与NaOH溶液的中和反应：                        
（5）Ba(OH)₂与CuSO₄溶液反应：                           

XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性。在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn²⁺、MnO₄^—、Xe、XeO₃、H⁺、H₂O
发生氧化反应的微粒是_______________。
反应现象为：①有气泡产生，②_____________________________________________。
该反应的离子方程式为：___________________________________________________。

完成下列反应的离子方程式：
（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，使原溶液中的SO₄^2—恰好完全沉淀：
                                                      
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，当Al³⁺恰好全部沉淀时：                                
（3）向Ca(HCO₃) ₂溶液中加入过量的NaOH溶液：                             

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知一定存在的离子为       ，其浓度为       mol·L^-1。
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式       。
（3）由③可知一定存在的离子为       ，其浓度为       mol·L^-1。
（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是       （填离子符号）。
（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K^＋，他的理由是       。

某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂ Si O₃+2H₂↑，H₂Si O₃是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________
（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及                                
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl₂溶液中，观察到的现象是                      ,反应的化学方程式是                        ，                     
（5）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。
（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________

A．第①步中加入NaOH溶液不足	B．第②步中加入盐酸不足时
C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤	D．第④步对沉淀灼烧不充分

写出下列反应的离子方程式
（1）含少量NaHCO₃的溶液与含过量Ba(OH)_２的溶液混合：　　　　　　　　　　；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式　　　；
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合                               
（4）用醋酸除去水壶中的水垢                                  

（本题3个空，每空2分，共6分）
在盛有100mL浓硝酸的试管中加入32g铜片发生反应。请回答：
（1）开始阶段，反应的离子方程式是                                      。
（2）若二者恰好完全反应，共产生气体11.2L（标准状况）。则浓硝酸的物质的量浓度为                。
（3）反应结束后的试管中，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，请写出反应的离子方程式是                                        。

某厂废水中含5.00×10⁻³mol·L⁻¹的Cr₂O₇^2－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄ (Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是                                                 
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外，还有                           
（3）欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入      g FeSO₄·7H₂O。

（1）已知亚氯酸（HClO₂）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^﹣+H₂O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO₂的物质的量是　   　mol．
（2）有Fe²⁺、NO₃^﹣、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　   　．

（1）通常用小苏打的悬浊液除去CO₂中的HCl，反应的离子方程式为：                  ，
不能用NaOH溶液的原因是    ，也不能用Na₂CO₃的原因是     （均用离子方程式表示原因）
（2）.把下列离子方程式改写成化学方程式：
CO₃^2- + 2H⁺  =  CO₂↑ +  H₂O                       
Ag⁺  +  Cl^-=  AgCl↓                              

向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L^－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。

（1）现有下列物质 ①Fe、② HCl气体、③NaOH固体、④NH₃气体、⑤ KCl溶液、⑥CH₃COOH、⑦SO₃、⑧乙醇、⑨BaSO₄固体请用以上物质回答下列问题。（填序号）电解质：           ；非电解质：           ；上述状态能导电的是：              。
（2）按要求写出方程式。
①Mg(OH)₂和盐酸：                        （写出离子方程式）
②足量澄清石灰水通入少量CO₂：                 （写出离子方程式）
③Fe₂(SO₄)₃：                           （写出电离方程式）
④H⁺+OH^—=H₂O：                         （写出对应的化学方程式）
⑤CO₃^2—＋2H⁺=CO₂↑+H₂O：                    （写出对应的化学方程式）