高中化学热化学方程式填空题

按要求填空
（1）硫酸铝（写出电离方程式）                                        
（2）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）                            
（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）                        
（4）Cu²⁺ + 2OH^—= Cu(OH)₂↓（写出化学方程式）                          
（5）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）                              

(9分)“三酸两碱”是重要的化工原料，其中的“两碱”为氢氧化钠和碳酸钠。
（1）氢氧化钠不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中的原因是________________________。
（2）实验室配制100mL 1mol/L氢氧化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏低的是_____
a．定容时仰视刻度线
b．容量瓶洗涤后没有干燥就直接用于溶液的配制
c．氢氧化钠溶解后没有冷却至室温，就将溶液转移到容量瓶中
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水使液面与刻度线相平
（3）将足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的离子方程式为_________________。
（4）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，碳酸氢根离子浓度变化趋势是_______；碳酸钠溶液中混有少量碳酸氢钠，可用氢氧化钠来除杂，反应的离子方程式为_______。

现有下列十种物质：① O₂    ② Fe    ③ CaO   ④CO₂   ⑤ H₂SO₄    ⑥ Ba(OH)₂   ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧硫酸钠溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu₂(OH)₂CO₃.
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

分类标准		氧化物		胶体
属于该类的物质	②		⑧ ⑨

 
（2）上述物质属于非电解质的有                ；上述物质能与盐酸反应的电解质有                               （填序号）。
（3）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，该离子反应对应的化学反应方程式为__ ________________________________________________________。
（4） 过量的②与⑨发生化学反应的化学方程式为：3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，该反应的还原剂是            （填化学式），当生成0.05mol的NO气体时，转移的电子的物质的量为__________。

某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式______________________________。
（2）物质②为_______________。
（3）请写出FeCl₃与铁粉反应的化学方程式________________________。
（4）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为_________，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。
（5）将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl₃溶液、Fe(OH)₃浊液的本质区别是_________________________。

按下列要求填空：
（1）写出过氧化氢和过氧化钠的电子式：                   、               。
（2）已知叠氮酸（HN₃）是与醋酸酸性相近的酸。写出其在水溶液中电离的方程式：       。
（3）已知水溶液中，YO₃^n-和3S^2-发生反应，离子方程式如下：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺＝Y^-+3S↓+3H2O，则微粒YO₃^n-所带的电荷为            。
（4）写出钢铁吸氧腐蚀中正极的电极反应式：                            。
（5）在标准状况下，1L水中能溶解a L氯化氢气体，所得溶液密度为ρg/cm³ 。请计算出氢化氢的物   质的量浓度（要求化简）                                       。

（1）实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：
。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的      ，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为      。
（2）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI 2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂══2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为：                   
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：              ；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：                    。
（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：           。

下图表示的是用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。

进行操作②时，加入的试剂是            ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是        ，
其反应的离子方程式为                       。

炼金废水中含有络离子[Au(CN)₂]⁺，其电离出的CN^—有毒，CN^-与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)₂]⁺也存在着两步电离，其一级电离方程式为________。
（3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN^—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：_______。
（4）在酸性条件下，ClO^—也能氧化CN^--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_________。

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图所示进行实验：

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______________(用m表示)。

NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

	Fe(OH）2	Fe(OH）3	Cr(OH）3	Ni(OH）2
Ksp	8.0×10^—16	4.0×10^—38	6.0×10^—31	6.5×10^—18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

注：NiCO₃是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有  。
A．升高反应温度   B．增大压强   C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H₂O₂，其作用是          （用离子方程式表示）；
加入NaOH调节pH的范围是     ，为了除去溶液中的    离子。
（3）滤液Ⅱ的主要成分是      。
（4）检验Ni²⁺已完全沉淀的实验方法是            。
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①          ；
②          ；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄•6H₂O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO₄•6H₂O晶体并晾干。

写出下列离子方程式：
（1）泡沫灭火器原理：__________________________________________________________________
（2）胃舒平治疗胃酸过多：____________________________________________________________
（3）FeS除去废水中铅离子：_____________________________________________________

完成下列反应的离子方程式：
（1）将AlCl₃溶液蒸干得到白色固体：                                            ；
（2）用惰性电极电解饱和食盐水：                                               ；
（3）用KOH做电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应式：                         ；
（4）往AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液：                                          ；

工业上为了处理有Cr₂O₇^2—的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中Cr³⁺的浓度若低于10^—5mol/L可符合排放标准。回答下列问题：
（1）电解时阳极上发生的电极反应式：                                            ；
（2）写出Cr₂O₇^2—变为Cr³⁺的离子方程式                                          ；
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是                                           ；
（4）已知室温下Cr(OH)₃的K_SP=1×10^—32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为              。

写出下列反应的离子方程式：
（1）Zn粉与稀硫酸溶液的反应：                              
（2）碳酸钙与稀盐酸溶液的反应：                            
（3）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的反应：                        

元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为                   。
（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为             。
（3）NaHSO₃溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为              。
（4）ClO₂可将弱酸性废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，同时ClO₂被还原为Cl^—，该反应的离子方程式为                               。
（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

汽车尾气中含有的少量NO₂和SO₂在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为____________。