高中化学热化学方程式填空题

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题。
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：
2ZnS +3O₂2ZnO+2SO₂；鼓风炉中：2C +O₂2CO  ZnO+COZn + CO₂
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响              图2液固比对铟浸出率的影响
①当酸度为196时，其物质的量浓度为            。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气                  。
②除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式                                             。
③酸浸出液还含有Cd²⁺，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式__________、__________。

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为               。
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）                                     。请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因____________________________________。
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：__________________________；___________________________。

按要求填空
Ⅰ除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式
（1）Na₂SO₄(Na₂CO₃)试剂         ，离子方程式                            。
（2）KCl(K₂SO₄)试剂          ，离子方程式                            。
Ⅱ将正确答案填写在横线上
人体血红蛋白分子中含有Fe^2＋，正是这些Fe^2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe^2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）写出Z的离子结构示意图            。
（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为______       。（写一种即可）
（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为             _ ；Q还可将酸性工业废水中的Cr₂O₇^2—还原为Cr³⁺，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为                 。

(12分)某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，已知该溶液能与铝反应且放出的气体只有氢气。试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al^3＋，反应的离子方程式为________________，则原溶液中一定大量存在的离子有________________，一定不能大量存在的离子有__________________。
（2）若反应后生成AlO₂^－，反应的离子方程式为                 ，则溶液中一定大量存在的离子有                  ，一定不能大量存在的离子有                。

已知： 2Fe²⁺ + Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；Cl₂+2Br^-= Br₂+2Cl^-
在含n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应。
（1）当时，反应的离子方程式为_________________________
（2）当反应的离子方程式为：3Cl₂+2Fe²⁺ +4Br^-=2Br₂+2Fe³⁺ +6Cl^-时，x与n的关系为_____
（3）当Fe²⁺和Br^-同时被氧化时，x与n的关系是_______________
（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为________________

(8分)某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O)，其实验方案如下：

（1）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，最可能的原因是_________________________；要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，改进方法是__________________________________
（2）小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H₂O₂可以使B溶解，则该反应的离子方程式为_____________________________________
（3）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能制得这三种物质，该方案比前一种方案相对更合理，原因是：__________________________________

在Cl^-浓度为0.5 mol·L^－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K^＋Al^3^＋Mg^2^＋Ba^2^＋  Fe^3+
阴离子	NO3^-CO3^2-SiO3^2-SO4^2- OH^-

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是____                 ____。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。

	阴离子	浓度c/(mol·L^－1)
①
②
③
④

（4）判断K^＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________。

化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质，请按要求完成以下两个问题。
（1）配平酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式：
H₂O₂+     MnO₄^－+      =  Mn²⁺+ O₂↑+
（2）化学反应多姿多彩，把SO₂通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：____________________、_______________________。

有以下物质：①Mg ②Al ③C  ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液
（1）写出①与④反应的离子方程式           。
（2）既能跟④又能跟⑥反应的是           （填序号），写出它与⑥反应的化学方程式          。
（3）写出写出③与⑤反应的化学方程式           ，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是           。
a．既体现氧化性又体现酸性 
b．只体现氧化性 
c．只体现酸性   
d．体现吸水性

有四种物质：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④Ba(OH)₂。根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式_______________________________。
（2）写出物质②和③反应的离子方程式_______________________________。
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是____________（填序号）。

按要求填空
（1）硫酸铝（写出电离方程式）                                        
（2）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）                            
（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）                        
（4）Cu²⁺ + 2OH^—= Cu(OH)₂↓（写出化学方程式）                          
（5）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）                              

为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO₂）替代传统的净水剂Cl₂。工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C₂HCl₃），向此污水中加入KMnO₄（高锰酸钾的还原产物为MnO₂）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出该反应的化学方程式_________________。

下图表示的是用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。

进行操作②时，加入的试剂是            ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是        ，
其反应的离子方程式为                       。

按下列要求填空：
（1）写出过氧化氢和过氧化钠的电子式：                   、               。
（2）已知叠氮酸（HN₃）是与醋酸酸性相近的酸。写出其在水溶液中电离的方程式：       。
（3）已知水溶液中，YO₃^n-和3S^2-发生反应，离子方程式如下：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺＝Y^-+3S↓+3H2O，则微粒YO₃^n-所带的电荷为            。
（4）写出钢铁吸氧腐蚀中正极的电极反应式：                            。
（5）在标准状况下，1L水中能溶解a L氯化氢气体，所得溶液密度为ρg/cm³ 。请计算出氢化氢的物   质的量浓度（要求化简）                                       。