高中化学热化学方程式填空题

(12分)含有下列离子的五种溶液①Ag^＋ ②Mg^2＋ ③Fe^2＋ ④Al^3＋ ⑤Fe^3＋试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是________(填离子符号，下同)。
（2）向③中加入NaOH溶液，现象是_____________            _________________，
有关方程式(是离子反应的写离子方程式)为______             ____________。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________。
（4）加入铁粉若溶液质量增重的是______ _，若溶液质量减轻的是_______________。
（5）遇KSCN溶液呈红色的是______________。
（6）能用来鉴别Cl^－存在的离子是_______________。

下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写①的化学方程式______________________________________
（2）写反应②的离子方程式__________________________________
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有:_______________（填编号）

下图表示的是向Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸时产生CO₂的过程。

（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：                               
（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：                              
（3）若某Na₂CO₃溶液中含n mol Na₂CO₃，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HCO₃^-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为          mol(用含n的代数式表示)。

（共10分）
（1）除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃，相应的化学方程式_____________。
（2）除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，相应的化学方程式_____________。
（3）除去CO₂气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。
（4）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相应的离子方程式_____________________。
（5）除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂，相应的离子方程式__________________。

研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
（1）利用反应CH₄+2NO₂N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH₄的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO₂。
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.
（3）某无色废水中可能含有Fe^3＋、Al^3＋、Na^＋、Cl^－、OH^－、SO₄^2－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色。
Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。

请根据上述信息回答下列问题：、
①该废水中一定不含有的离子是__________.
②实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。
③写出图中A→B反应的离子方程式：_______________________。
④通过计算，该废水中______Cl^－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl^－）=________（若不含有，此问不必作答）。

(7分)常温下，将0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示
                  ，                  ，                     。
（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是     ，浓度为0.002 mol/L的粒子是        。
（3）          和          两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

有四种物质：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④Ba(OH)₂。根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式_______________________________。
（2）写出物质②和③反应的离子方程式_______________________________。
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是____________（填序号）。

按要求填空
（1）硫酸铝（写出电离方程式）                                        
（2）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）                            
（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）                        
（4）Cu²⁺ + 2OH^—= Cu(OH)₂↓（写出化学方程式）                          
（5）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）                              

为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO₂）替代传统的净水剂Cl₂。工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C₂HCl₃），向此污水中加入KMnO₄（高锰酸钾的还原产物为MnO₂）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出该反应的化学方程式_________________。

现有下列物质：
①干冰   ②NaHCO₃晶体  ③氨水  ④纯醋酸
⑤FeCl₃溶液  ⑥铜   ⑦ Fe(OH)₃胶体    ⑧蔗糖，
（1）其中属于电解质的是               ，
（2）写出FeCl₃的电离方程式：__________________________，
（3）写出NaHCO₃(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，
（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，
停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，制取Fe(OH)₃胶体化学反应方程式为                  。
②向Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做          。

工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图所示：

试根据如图转化回答下列问题：
（1）工业生产Cl₂时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是__________。
（2）还原过程中的产物为Na[CuCl₂]，试写出反应的化学方程式__________，制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu²⁺+Cu+2Cl^-═2CuCl↓） __________。
（3）还原过程中加入少量盐酸的作用是__________，加入NaCl且过量的原因是__________。
（4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是__________。
（5）实验室中在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式__________。

除去下列物质中的杂质，写出发生反应的离子方程式：
（1）硝酸钾中混有溴化钾___________
（2）碳酸氢钾溶液中混有碳酸钾___________，
（3）二氧化碳气体中混有氯化氢气体___________。

下图表示的是用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。

进行操作②时，加入的试剂是            ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是        ，
其反应的离子方程式为                       。

按下列要求填空：
（1）写出过氧化氢和过氧化钠的电子式：                   、               。
（2）已知叠氮酸（HN₃）是与醋酸酸性相近的酸。写出其在水溶液中电离的方程式：       。
（3）已知水溶液中，YO₃^n-和3S^2-发生反应，离子方程式如下：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺＝Y^-+3S↓+3H2O，则微粒YO₃^n-所带的电荷为            。
（4）写出钢铁吸氧腐蚀中正极的电极反应式：                            。
（5）在标准状况下，1L水中能溶解a L氯化氢气体，所得溶液密度为ρg/cm³ 。请计算出氢化氢的物   质的量浓度（要求化简）                                       。

NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

	Fe(OH）2	Fe(OH）3	Cr(OH）3	Ni(OH）2
Ksp	8.0×10^—16	4.0×10^—38	6.0×10^—31	6.5×10^—18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

注：NiCO₃是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有  。
A．升高反应温度   B．增大压强   C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H₂O₂，其作用是          （用离子方程式表示）；
加入NaOH调节pH的范围是     ，为了除去溶液中的    离子。
（3）滤液Ⅱ的主要成分是      。
（4）检验Ni²⁺已完全沉淀的实验方法是            。
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①          ；
②          ；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄•6H₂O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO₄•6H₂O晶体并晾干。