高中化学热化学方程式填空题

在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂、NaCl、KCl六种无色溶液的试剂瓶上分别贴有①～⑥的编号，分别取它们两两混合，产生的现象如下表所列（其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“—”表示无现象）：

	①	②	③	④	⑤	⑥
①		—	—	↓	↓	↑
②	—		—	—	↓	—
③	—	—		—	↓	—
④	↓	—	—		↓	—
⑤	↓	↓	↓	↓		↓
⑥	↑	—	—	—	↓

（1）推断下列编号对应的溶液（写溶质的化学式）：
①_______，④_______，⑤________，⑥________。
（2）向①与⑤反应后的生成物中加入足量HNO₃溶液，反应的离子方程式为__________________。
（3）通过以上实验，还有两种溶液不能确定，若要进一步确定它们，必须进行的实验是________________

按要求写出下列反应的方程式
（1）工业用石英制取粗硅的反应方程式：_______________________________；
（2）工业用赤铁矿做原料炼铁的反应方程式：                              ；
（3）金属铝与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________；
（4）FeSO₄溶液中滴加双氧水的离子方程式：                              ；
（5）酸性条件下， MnO₄^—被SO₂还原为Mn²⁺的离子方程式：___________________________；

四只试剂瓶中分别盛有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，可用于检验的试剂有Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃，就如何检验这四种溶液分别回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，按一定的实验顺序完成下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入___________，出现的现象是____________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。
（2）在剩余三支试管中分别滴入___________，出现的现象是_________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。
（3）在剩余两支试管中分别滴入___________，出现的现象是__________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。
（4）三次实验中都没有明显变化的是_______________。

写出下列离子方程式：
（1）泡沫灭火器原理：__________________________________________________________________
（2）胃舒平治疗胃酸过多：____________________________________________________________
（3）FeS除去废水中铅离子：_____________________________________________________

亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃H⁺ + H₂PO₃^－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na₂HPO₃。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式                。
②根据亚磷酸（H₃PO₃）的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH              7（填“＞”、 “＜” 或“＝”）。
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式            。
（3）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为             。
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为               。

取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，

试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 _______________mol/L
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）___________________；其物质的量之比为_____________。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为________________ml。

在Cl^-浓度为0.5 mol·L^－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K^＋Al^3^＋Mg^2^＋Ba^2^＋  Fe^3+
阴离子	NO3^-CO3^2-SiO3^2-SO4^2- OH^-

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是____                 ____。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。

	阴离子	浓度c/(mol·L^－1)
①
②
③
④

（4）判断K^＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________。

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺, Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂CO₃溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如所示

（1）沉淀的化学式（写出最佳答案）：
沉淀1                ，沉淀3                ；
（2）写出溶液+B的离子方程式：                                           。

研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
（1）利用反应CH₄+2NO₂N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH₄的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO₂。
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.
（3）某无色废水中可能含有Fe^3＋、Al^3＋、Na^＋、Cl^－、OH^－、SO₄^2－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色。
Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。

请根据上述信息回答下列问题：、
①该废水中一定不含有的离子是__________.
②实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。
③写出图中A→B反应的离子方程式：_______________________。
④通过计算，该废水中______Cl^－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl^－）=________（若不含有，此问不必作答）。

(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K₂O·3Na₂O·4Al₂O₃·8SiO₂，某小组同学设计以霞石为原料制备Al₂O₃的方案如下：

请回答下列问题:
（1）沉淀1的主要成分的化学式为   。
（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为             。
（3）由溶液2生成Al(OH)₃的离子方程式为                             。
（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)₃，则试剂X为        。

(12分)某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，已知该溶液能与铝反应且放出的气体只有氢气。试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al^3＋，反应的离子方程式为________________，则原溶液中一定大量存在的离子有________________，一定不能大量存在的离子有__________________。
（2）若反应后生成AlO₂^－，反应的离子方程式为                 ，则溶液中一定大量存在的离子有                  ，一定不能大量存在的离子有                。

有四种物质：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④Ba(OH)₂。根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式_______________________________。
（2）写出物质②和③反应的离子方程式_______________________________。
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是____________（填序号）。

按要求填空
（1）硫酸铝（写出电离方程式）                                        
（2）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）                            
（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）                        
（4）Cu²⁺ + 2OH^—= Cu(OH)₂↓（写出化学方程式）                          
（5）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）                              

为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO₂）替代传统的净水剂Cl₂。工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C₂HCl₃），向此污水中加入KMnO₄（高锰酸钾的还原产物为MnO₂）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出该反应的化学方程式_________________。

下图表示的是用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。

进行操作②时，加入的试剂是            ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是        ，
其反应的离子方程式为                       。