高中化学热化学方程式填空题

下图中，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属。G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性。已知：①C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：

（1）C与G反应的化学方程式为                                        ；
（2）单质A的分子式为             ，化合物I的名称为               ；
（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为                                   ;
（4）过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为                              ;

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsⁿnp^n＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
（1）E元素在周期表中的位置              ；E元素价电子排布式为                。
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是      (写分子式)。
（3）B与D形成的非极性分子的电子式为________。
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
（5）C的单质分子中σ键和π键的个数比为________。
（6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A₂D（1）BC^-(aq)+A₃D⁺(aq)   ΔH=+45.6kJ·mol^－1
A₃D⁺(aq)+DA^-(aq)=2A₂D（1）ΔH=-57.3kJ·mol^－1
则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA^-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：       。

（1）鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液的试剂是          ，离子方程式为                    ；
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用      方法，化学方程式为                ；
（3）除去Fe₂O₃中SiO₂的试剂是          ，离子方程式为                     ；
（4）明矾在水中的电离方程式是               明矾可用作净水的原因是                       。

（1）写离子方程式a．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为_______________；b．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为______________
（2）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为_______________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，此步反应的离子方程式为_______________________。
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。
如的拆写
结果是：氧化反应为：；
还原反应为：。
①请据此将反应：

拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________；还原反应为__________________。

请按要求写出：（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________________________。
（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式：________________________。
（3）Al与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________。
（4）用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：___________________________。
（5）在反应MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(反应条件略去)中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________________________。

物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。

请回答下列问题。
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：
B__________，C__________。
（2）写出A与C反应的离子方程式： __________。

铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，反应中CeO₂作      剂。在加热条件下，CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是______________               。
（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”。
①在高温下，向金红石（主要成分Ti0₂）与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是                             。
②加热条件下,镁与TiCl₄反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是
A．O₂   B．N₂   C．C0₂   D.Ar
（3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                                           。
（4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO₂是一种重要的无机功能材料。
①已知A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

则反应②的离子方程式为_______________________________________。
②制备Mn0₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为            。已知：K_sp[Al(OH)₃]=1×10^－33，pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，欲除去MnSO₄溶液中的Al^3＋(使其浓度小于1×10^－6mol·L^－1)，需调节溶液pH范围为________。

某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe₃O₄，则该反应的化学方程式是               ；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式是                                ；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有                                ；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是                                ；

用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及反应的离子方程式。
（1）BaCl₂（HCl）：试剂             ，离子方程式                       。
（2）O₂（CO₂）：试剂                 ，离子方程式                       。
（3）SO₄^2-（CO₃^2-）：试剂              ，离子方程式                       。
（4）Cu粉（Al粉）：试剂            ，离子方程式                       。

在Cl^-浓度为0.5 mol·L^－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K^＋Al^3^＋Mg^2^＋Ba^2^＋  Fe^3+
阴离子	NO3^-CO3^2-SiO3^2-SO4^2- OH^-

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是____                 ____。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。

	阴离子	浓度c/(mol·L^－1)
①
②
③
④

（4）判断K^＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________。

请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。

	物质	杂质	所选试剂	离子方程式
①	NaCl溶液	Na2CO3
②	Mg粉	Al粉

 

(12分)某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，已知该溶液能与铝反应且放出的气体只有氢气。试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al^3＋，反应的离子方程式为________________，则原溶液中一定大量存在的离子有________________，一定不能大量存在的离子有__________________。
（2）若反应后生成AlO₂^－，反应的离子方程式为                 ，则溶液中一定大量存在的离子有                  ，一定不能大量存在的离子有                。

Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：
（1）Ｗ的化学式是         ；
（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是：                  ；
（3）中反应的化学方程式是：                        。

现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上A.B.C.D后,,产生的现象如下表所示:

实验顺序	实验内容	实验现象
（1）	A+B	没有现象发生
（2）	B+D	有气体放出
（3）	B+C	有沉淀生成
（4）	A+D	有沉淀生成

根据实验现象按要求回答:
（1）写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:
A______    B_______     C_____      D______
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式
实验（2）__________________
实验（3）__________________

有四种物质：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④Ba(OH)₂。根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式_______________________________。
（2）写出物质②和③反应的离子方程式_______________________________。
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是____________（填序号）。